Запишите номера утверждений, которые соответствуют водороду:
1) легче воздуха
2) тяжелее воздуха
3) собирают методом вытеснения воздуха в пробирку, перевёрнутую вверх дном
4) газ, поддерживающий горение 5) горящей спичкой, газ сгорает со звуком «пах»
6) входит в состав углекислого газа
7) применяют как восстановитель в металлургии
8) образуется в результате фотосинтеза

2. Напишите уравнения реакций горения алюминия, кремния, меди, ацетилена С2Н2. Подпишите названия продуктов реакции.
3. Осуществите цепочку превращений. Укажите, где необходимо, кания данной реакции.
Zn → H2 → H2O → O2 → CO2
4. Определите, в каком из двух веществ массовая доля водорода больше: в воде или в метане CH4?

5. Рассчитайте массу кислорода, которая необходима для получения 54 г воды.

153

278

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kirya451

Химия

4,4(77 оценок)

Дано: m(природного caco₃)=30г m(co₂ )=11г. m(caco₃ 1. определим молярную массу оксида углерода (iv) и его количество вещества в 11г.: m(co₂)=12+32=44г./моль n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂) n(co₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль 2. . запишем уравнение реакции: caco₃ + 2hci= caci₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 0,25моль оксида углерода (iv), значит карбоната кальция израсходуется тоже 0,25моль n(caco₃)=0,25моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль: m(caco₃)=40+12+48=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,25мольх100г./моль=25г. 6. определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке: ω%(caco₃)=m(caco₃)÷m(природного caco₃)×100% ω%(caco₃)=25г.÷30г×100%=83,3% 7. ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.