Запишите номера утверждений, которые соответствуют водороду:
1) легче воздуха
2) тяжелее воздуха
3) собирают методом вытеснения воздуха в пробирку, перевёрнутую вверх дном
4) газ, поддерживающий горение 5) горящей спичкой, газ сгорает со звуком «пах»
6) входит в состав углекислого газа
7) применяют как восстановитель в металлургии
8) образуется в результате фотосинтеза

2. Напишите уравнения реакций горения алюминия, кремния, меди, ацетилена С2Н2. Подпишите названия продуктов реакции.
3. Осуществите цепочку превращений. Укажите, где необходимо, кания данной реакции.
Zn → H2 → H2O → O2 → CO2
4. Определите, в каком из двух веществ массовая доля водорода больше: в воде или в метане CH4?

5. Рассчитайте массу кислорода, которая необходима для получения 54 г воды.

Дано: m(природного caco₃)=30г m(co₂ )=11г. m(caco₃ 1. определим    молярную массу  оксида углерода (iv)  и его количество вещества в 11г.: m(co₂)=12+32=44г./моль n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂) n(co₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль 2.  . запишем уравнение реакции: caco₃  + 2hci= caci₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 0,25моль  оксида углерода (iv),    значит  карбоната кальция израсходуется тоже    0,25моль    n(caco₃)=0,25моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль: m(caco₃)=40+12+48=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,25мольх100г./моль=25г. 6. определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке: ω%(caco₃)=m(caco₃)÷m(природного caco₃)×100% ω%(caco₃)=25г.÷30г×100%=83,3% 7. ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.