Сколько молей составляет порция воды массой : а)18г; б)36; в)9г; г)4,5.

А)1 моль б)2 моль в)n=m/m=9/18=0,5 моль г)4,5/18=0,25 моль

Открытие  электрона  э. вихертом  идж. дж. томсоном  (1897  год) ирадиоактивности  а. беккерелем  (1896  год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения  у. праутом  гипотезы о протиле (1815  год). уже в начале  xx  векапоявились первые модели строения атома: «кексовая» (у. томсон,  1902  год  и дж. дж. томсон,  1904), планетарная (ж.  б.  перрен,  1901  год  и  х. нагаока,1903  год), «динамидическая» (ф. ленард, 1904). в  1911  э. резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (н. бор,  1913  год  и  а. зоммерфельд,1916). основываясь на ней, н. бор в1921  заложил основы формальной теориипериодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. после того, как  в. паулисформулировал  принцип запрета  (1925), а  ф. хунд  предложил  эмпирические правила  заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов. после открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий связи. первой стала концепция электровалентности  р. абегга(1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. модель бора  — зоммерфельда, представления о валентных электронах (и. штарк, 1915)и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных  оболочек  атомовинертных газов  легли в основу классических теорий связи.  в. коссель  (1916)  разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а  дж. н. льюис  (1916)  и  и. ленгмюр  (1919)  — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. в конце 20-х  — начале 30-х годов  xx  векасформировались принципиально новые  —квантово-механические  — представления о строении атома и природе связи. исходя из идеи французского   л. де бройля  о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский . шрёдингер  в  1926  году  вывел основноеуравнение  т.  н. волновой механики, содержащее  волновую функцию  и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. несколько ранее   в. гейзенбергразработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. уже в  1927  годув.  г.  гейтлер  и  ф. лондон  начали разрабатывать квантовомеханическую теорию связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. распространение метода гейтлера-лондона на многоатомные молекулы к созданию  метода валентных связей, который в1928—1931  гг.  л. полинг  и  дж. к. слэтер. основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. в  1928  годуполинг предложил теорию резонанса и идею  гибридизации атомных орбиталей, в1932  году  — новое количественное понятие  электроотрицательности. в  1929  году  ф. хунд,  р.  с.  малликен  и  дж. э. леннард-джонс  заложили молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. хунд создал также современную классификацию связей; в  1931  году  он пришёл к выводу о существовании двух основных типов связей  — простой, или σ-связи, и π-связи.  э. хюккельраспространил метод мо на органические соединения, сформулировав в  1931  ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.