Входной контроль знаний по неорганической химии

Даны схемы уравнений химических реакций и их фрагменты (левая или правая части), дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций.

а) Ca(ОН)2 + Н2SО4 → Ca SО4 + Н2О

б) ZnО + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

в) К + Н2О → КOH + ? г) Fe + HCI → FeCI2 + ?

t

д) AI(ОН)3 → AI2O3 + Н2О

е) Mg(OH)2 + ? → Mg3(PO4)3 + H2O

ж) СаСО3 → СаО + СО2 - Q

ответить на предложенные ниже вопросы.

1. Указать уравнения химических реакций, в которых участвуют или образуются простые вещества.

2. Выбрать уравнение химической реакции, в котором используется формула с записью

знака химического элемента с соответствующим распределением электронов по

энергетическим уровням атома 2, 8, 5 – в ответе написать этот элемент.

3. Из предложенных выше схем уравнений химических реакций, установить формулы,

в которых используются знаки химических элементов металлов и определить среди них тот,

у которого наиболее ярко выражены металлические свойства.

4. Из уравнения Г выписать формулу вещества, которое образовано ионной химической связью.

5. Найти уравнение химической реакции, в которой один из продуктов реакции – фосфат магния.

6. Выбрать уравнения химических реакций между основанием и кислотой.

7. Указать уравнения химических реакций, в которые вступают основания.

8. Указать уравнение химической реакции, в котором исходным веществом является

нерастворимая в воде соль.

9. Определить уравнение химической реакции, в котором амфотерный оксид проявляет

основные свойства.

10. Найти уравнение химической реакции, в котором сумма коэффициентов равна 12.

11. Выбрать уравнения химических реакций обмена.

12. Определить уравнения реакций замещения.

13. Определить химические уравнения окислительно-восстановительных реакций.

14. Выписать коэффициент перед формулой восстановителя из уравнения реакции Г.

15. Выбрать уравнение химической реакции по следующим признакам:

а) реакция разложения; б) обратимая; в) некаталитическая; г) эндотермическая;

д) идет без изменения степеней окисления атомов химических элементов

16. Выбрать уравнения реакций нейтрализации.

17. Указать уравнения химических реакций, которые характеризуют химические свойства кислот.

х

18. Дана схема превращений: магний → оксид магния → основание → соль

Из числа предложенных выше уравнений химических реакций выбрать такое,

которое отражает процесс превращение «Х».

19. Указать уравнения реакций обмена, идущих до конца, с выделением одного из продуктов

реакции в виде осадка. В ответе указать формулу электролита.

20. По краткому ионному уравнению определить молекулярное уравнение:

Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20

21. Из уравнения Ж ) определить условия смещения химического равновесия в сторону

образования карбоната кальция:

а) уменьшить давление б) увеличить давление

в) удаление оксида углерода из системы г) понижение температуры

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aleksandraluka

Химия

4,4(72 оценок)

омаи хаж

popkaf

Химия

4,8(79 оценок)

А) незнаю но мне кажется что а потому что во всех кислородных содержаниях иметься высшее и как тебе объяснить этим является эо но если неправильно то извини

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.