85kurganova85

10.12.2020 08:36

Химия

Есть ответ 👍

2) “Да” или “нет”. Утверждения.

1) Ион аммония имеет заряд -1 -

2) Соли аммония белые кристаллические вещества +

3) Все соли аммония хорошо растворимы в воде +

4) Дыма без огня не бывает -

5) Соли аммония обладают всеми свойствами солей +

6) Ион аммония имеет форму пирамиды +

7) Степень окисления азота в ионе аммония -4 -

8) Соли аммония можно определить действием щёлочи +

9) Аммиак не имеет характерного запаха _

10) Соли аммония – минеральные удобрения +

11) Нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде +

137

169

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кпоперша1

Химия

4,7(14 оценок)

да

нет

да

нет

да

нет

да

Trinogie

Химия

4,8(74 оценок)

ответ:

1. 1) 2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl

svi + 2 e- —> siv

(восстановле́ние)

2 cl-i - 2 e- —> 2 cl0

(окисление)

2) 2hcl + fe = fecl2 + h2

восстановитель|fe(0)-2e---> fe(+2)|окисление

окислитель|2h(+)+2e---> h2(0)|восстановление

2)2fecl2 + cl2 = 2fecl3

восстановитель|fe(+2)-1e--> fe(+3)|2|окисление

окислитель|cl2(0)+2e---2cl(-)|восстановление

3) 2fecl2 + cl2 = 2fecl3

fe(+2)-1e=fe(+3) |2

cl2(0)+2e=2cl(-) |1

fe(+2) восстановитель

cl2(0) окислитель

4) fecl3 + 3agno3 = fe(no3)3 + 3agcl

2. 1)kbr+cl2 =2kcl + br2

2br(-1) - 2e=2br(0)-окисление, восстановитель. 2cl(0)+2e=2cl(-1)-восстановление, окислитель.

2)br2+zn=2znbr2

zn(0) --(-2e)---> zn(2+) | 1 окисление

br2(0) ---(+2e)---> br2(-1) | 1 восстановление

zn - восстановитель

br2 - окислитель

3)znbr2+h2so4 = 2hbr + znso4

4)2hbr + cl2 = br2 + 2hcl

br-i - 2 e- → 2 br0

(окисление)

cl0 + 2 e- → 2 cl-i

(восстановле́ние)

5)3br2+6naoh=nabro3+5nabr+3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.