1 из 7 Суммативное оценивание за разделы
8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты»
Время выполнения 20 минут
1 вариант
Задания
1. Определите, сколько атомов содержится в: (3)
a) В 0,3 моль углевода
b) В 7 г кремния
c) В 67,2 л водорода
1. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1,5 моль пероксида водорода и 0,3 моль перманганата калия. (3)
2. Уравнение химической реакции разложения пероксида водорода: 2Н2O2 → 2Н2О + O2
3. Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II):
4. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
(а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении пероксида водорода:
разложении оксида ртути (II):
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении пероксида водорода:
разложении оксида ртути (II):
(c) ответ
2. Вычислить объём водорода выделившегося в реакции цинка с 24,5 г раствора серной кислоты. (4)
Дано: Решение:
Найти:
ответ:
3. Определите относительную плотность аммиака NН3 по водороду. (2)
2 из 7
Суммативное оценивание за разделы
8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты»
Время выполнения 20 минут
2 вариант
Задания
1. Определите, сколько атомов содержится в: (3)
a) В 2 моль фосфора
b) В 6 г магния
c) В 5,6 л кислорода
2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль хлората калия и 0,25 моль перманганата калия. (3)
Уравнение химической реакции разложения хлората калия: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Уравнение химической реакции разложения перманганата калия:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
(а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении хлората калия:
разложении перманганата калия:
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении хлората калия:
разложении перманганата калия:
(c) ответ
3. Вычислить объём водорода выделившегося в реакции алюминия с 10,95 г раствора соляной кислоты. (4)
Дано: Решение:
Найти:
ответ:
4. Определите относительную плотность углекислого газа СО2 по воздуху. (2)
3 из 7
Суммативное оценивание за разделы
8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты»
Время выполнения 20 минут
3 вариант
Задания
1. Определите, сколько атомов содержится в: (3)
a) В 5 моль калия
b) В 4,8 г серы
c) В 0,224 л азота
2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1,5 моль пероксида водорода и 0,3 моль перманганата калия. (3)
Уравнение химической реакции разложения пероксида водорода: 2Н2O2 → 2Н2О + O2
Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II):
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
(а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении пероксида водорода:
разложении перманганата калия:
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении пероксида водорода:
разложении перманганата калия:
(c) ответ
3. Вычислить объём водорода выделившегося в реакции железа с 68,6 г раствора серной кислоты. (4)
Дано: Решение:
Найти:
ответ:
4. Определите относительную плотность метана СН4 по азоту. (2)
161
322
Ответы на вопрос:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
beliy11232923.12.2021 22:05
-
Вовка75324.02.2023 14:31
-
Jina984512.04.2022 21:44
-
mejevov29010711.07.2020 14:29
-
Tinochka17305.01.2020 04:33
-
хорошист37810.02.2021 00:36
-
IceBand25218.08.2021 13:09
-
Gulnazzikon30.05.2021 15:00
-
mazyrin91p08sby06.04.2022 14:25
-
fbejgiwndkgk07.02.2022 12:32
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.