На титрование 25,00 см3 раствора кон расходуется 23,25 см3 раствора соляной кислоты, титр которого 0,007352 г/см3.найдите молярную концентрацию эквивалента раствора кон.

264

320

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПолинаКим13

Химия

4,5(82 оценок)

n1v1=n2v2, где n - нормальная концентрация.

сначала переход к молярной и нормальной концентрации. для hcl и koh с=n.

c=0.007352*1000/36.5 (36.5 это m(hcl), 1000 -- пересчет на литр). примерно 0,2 (0,20142465753424657534246575342466) моль/л.

по формуле n(koh)=n(hcl)*v(hcl)/v(koh)

n(koh)=c(koh) примерно 0,19 моль/л (0,18732493150684931506849315068493)

zoziev2014

Химия

4,6(6 оценок)

основание:

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o

2oh⁻ + 2h⁺ = 2h₂o

кислота:

baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci

ba²⁺ + 2ci⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + 2h⁺ + 2ci⁻

ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓

соль:

2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄

2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + so₄²⁻ = cu(oh)₂↓ + 2na⁺ + so₄²⁻

2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂↓

оксид, окислительно-восстановительная реакция:

fe₂⁺³o₃ + c⁰ ➝ fe⁰ + c⁺⁴o₂

2fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ fe⁰ 6 2

c⁰ -4e⁻ ➝ c⁺⁴ 4 3

fe⁺³ окислитель

c⁰восстановитель

2fe₂o₃ + 3c = 4fe + 3co₂

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.