galaxykill
06.01.2021 08:56
Химия
Есть ответ 👍

1. Выберите обе реакции, которые являются обратимыми а) 2SO3 = 2SO2 + O2 и N2 + 3H2 = 2NH3
б) 2SO2 + O2 = 2SO3 и 3Fe + 2O2 = Fe3O4
в) H2 + I2 = 2HI и Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
г) C + O2 = CO2 и N2 + O2 = 2NO

2. В ходе обратной реакции в системе А + В ↔ C + D концентрации веществ С и D

а) Увеличиваются
б) Уменьшаются
в) Не меняются
г) Увеличиваются или уменьшаются

3. Равновесие сдвигается влево в системе 2CO(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) + Q при

а) Увеличении давления
б) Охлаждении
в) Увеличении концентрации СО
г) Увеличении концентрации СО2

4. Равновесие сдвигается влево в системе N2(г) + 2Н2(г) ↔ 2NH3(г) + Q при

а) Уменьшении концентрации аммиака
б) Увеличении концентрации водорода
в) Уменьшении температуры
г) Уменьшении давления

5. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции CO2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) – Q?

а) Уменьшение температуры
б) Уменьшение давления
в) Увеличение концентрации СО
г) Уменьшение концентрации СО2

6. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) + Q?

а) Увеличение концентрации хлора
б) Увеличение температуры
в) Уменьшение давления
г) Уменьшение концентрации SO2

7. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) –Q?

а) Увеличение концентрации NO
б) Уменьшение концентрации O2
в) Уменьшение давления
г) Увеличение температуры

8. При химическом равновесии выполняется следующее соотношение между скоростью прямой реакции υ1 и скоростью обратной реакции υ2

а) υ1 = υ2 = 0
б) υ1 > υ2
в) υ1 < υ2
г) υ1 = υ2

275
349
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Папарапдрд
4,6(30 оценок)

Молекулярная масса: mr(h2co3)=2*1+12+3*16=62 mr(na2s)=2*23+32=78

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS