с тестом ро химии.1. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводит к увеличению скорости химической реакции Р4(тв) + 5О2(г) = Р4О10 1) добавление фосфора 2) повышение концентрации кислорода 3) повышение концентрации оксида фосфора(V) 4) уменьшение объёма взятого кислорода 5) повышение температуры 2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов. 1) сера и железо 2) кремний и кислород 3) водород и кислород 4) цинк и соляная кислота 5) азот и кислород 3. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции азота с водородом. 1) изменение температуры 2) изменение площади поверхности реагентов 3) изменение давления 4) изменение катализатора 5) изменение количества продукта реакции 4. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 1) измельчение железа 5) охлаждение системы 2) понижение давления 4) повышение температуры 3) уменьшение концентрации Cl2 5. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости химической реакции железа с жидким бромом. 1) понижение давления 2) добавление ингибитора 3) увеличение степени измельчения железа 4) повышение температуры 5) повышение давления 6. Из предложенного списка химических реакций выберите две, скорость которых увеличивается при повышении давления 1) 2NH3 = N2+ 3H2 – Q 2) CO + 2H2 = CH3OH + Q 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q 4) Сa + S = CaS 5) CaCO3 = CaO + CO2 7. Равновесие реакции 2H2(г) + O2(г) 2H2O(г) + Q смещается вправо при: 1) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления? 8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 80 до 200oС (γ=2)? 9. В реакции С(т) + 2H2(г)

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.1. оксиды  - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.   несолеобразующие co, n₂o, noсолеобразующиеосновные -это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 na₂o;   mgo;   cuo  амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). в качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксидыzno;   al₂o₃;   c₂o₃;   sno₂кислотные -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 so₂;   so₃;   p₂o₅;   mn₂o₇;   cro₃ свойства: основные оксиды:   с водой  образуется основание: na₂o  +  h₂o = 2naohcao + h₂o = ca(oh)₂  при реакции с кислотой образуется соль и вода mgo + h₂so₄    –t°= mgso₄ + h₂o cuo + 2hcl  –t°=  cucl₂ + h₂o кислотные оксиды:   с водой образуется кислота: so₃ +  h₂o = h₂so₄p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄при реакции с основанием образуется соль и вода co₂ + ba(oh)₂ = baco₃ + h₂o so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o 2. основания  - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или  nh4+) и гидроксид - анионы    классификация.  растворимые  в воде (щёлочи) и  нерастворимые.  амфотерные  основания проявляют также свойства слабых кислот 1. действие на индикаторы: .лакмус -  синийметилоранж -  жёлтыйфенолфталеин -  малиновый2.            взаимодействие с кислотными .2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o3.    взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)naoh + hno₃ = nano₃ + h₂ocu(oh)₂ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o4.  обменная реакция с солями: ba(oh)₂ + k₂so₄ = 2koh + baso43koh+fe(no₃)₃ =fe(oh)₃ + 3kno₃5.  термический распад.      cu(oh)₂  –t°=  cuo + h₂o 3. кислоты  - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только  h+).  бескислородные: hcl  - хлористоводородная (соляная) hbr  - бромистоводородная hi  - йодистоводородная h2s  - сероводородная     кислородсодержащие:     hno3  – азотная h₂so₃ - сернистая h₂so₄ – серная h₂co₃ - угольная h₂sio₃ - кремниевая h₃po₄ - ортофосфорная 1.            действие на индикаторы.  лакмус -  красный метилоранж -  розовый 2.            взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):   h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 2hno₃ + ca(oh)₂ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 3.            взаимодействие с основными :   cuo + 2hno₃  –t°= cu(no₃)₂ + h₂o   4.            взаимодействие с металлами:   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂­ 2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂­ 4. соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. свойства: 1. термическое разложение.  caco₃ = cao + co₂­ 2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂­  + o₂ nh₄cl = nh₃­  + hcl­ 2.    обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.   agno₃ + hcl =agcl + hno₃ fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nano₃ cacl₂ + na₂sio₃= casio³ + 2nacl  4.            окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.  2kmno₄ + 16hcl = 2mncl₂+ 2kcl + 5cl₂­  + 8h₂o  lioh- основание, щелочь  p₂o₅, - оксид фосфора(v). кислотный оксид  cu(no₃)₂ - соль.  нитрат меди(ii)