Административная контрольная работа по химии за первое полугодие 9 класс Вариант 1
Часть1 Из предложенного перечня вариантов ответа выберите один. Каждый правильный ответ оценивается в
1. Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы :
а) (NH4)2SO4;
б) Сa3(PO4)2;
в) CaCO3;
г) CaSiO3;
2. Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) H+ + OH - = H2O
б) NAOH = Na+ + OH-
в) H2SO4 = H+ + SO42-
г) HSO4- = H+ + SO42-
3. Степень окисления серы в сернистой кислоте;
а) -2;
б) +6;
в) +4;
г) 0.
4. Сера и кислород по строению атома сходны:
а) зарядом ядра;
б) количеством заполненных энергетических уровней;
в) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.
5. Массовая доля серы в серной кислоте равна:
а) 16,33%;
б) 32,65 %;
в) 39,02 %;
г) 98%.
д)
6. . Формула сульфита магния:
а) Mg(SO3)2;
б) MgSO3;
в) MgS;
г) MnSO3.
7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
а) NaOH;
а) Mg;
б) BaCl2
в) Hg:.
8. Степень окисления -2 сера проявляет в соединении
а) SO2;
б) H2SO3;
в) SF6;
г) H2S
9. Оксид серы реагировать с :
а) Н2О
б) СН4
в) Н3РО4
г) SO3.
10. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.
Вещество А .
Часть 2
1. Какая масса оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей? ( )
2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
H2SO4 (конц)+ С => SO2 + CO2 + H2O
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.( )

Административная контрольная работа по химии за первое полугодие 9 класс
Вариант 2
Часть1 Из предложенного перечня вариантов ответа выберите один. Каждый правильный ответ оценивается в
1. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
а) NaNO3;
б) KI;
в) NH4NO3;
г) BaSO4;
2. Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓
соответствует уравнению химической реакции
а) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
б) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
в) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
г) AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3;
3. Степень окисления серы в серной кислоте равна;
а) +5;
б) 0;
в) +6;
г) +4;
4. Сера и кислород по строению атома различаются:
а) Количеством неспаренных электронов на внешнем уровне;
б) количеством заполненных энергетических уровней;
в) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.
5. Массовая доля кислорода в сульфиде натрия равна
а) 33%
б) 0%
в) 8,2%
г) 49%
6. Формула сульфата кальция:
а) СaSO4;
б) CaS;
в) CaSO3;
г) CaS2O3;.
7. Серная кислота не взаимодействует:
а) с оксидом углерода (IV);
б) с оксидом меди (II);
в) с карбонатом калия;
г) с гидроксидом железа;

8. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
а) SO2;
б) CuO;
в) OF2;
г) H2O:
9. Сероводород не взаимодействует:
а) с кислородом;
б) с водородом;
в) с хлоридом меди;
г) с нитратом свинца;

10. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А .

Часть 2

1. Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV) (массовая доля кислорода в воздухе 20%). ( )
2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.( )

244

310

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

marystuart21

Химия

4,4(23 оценок)

ответ

Объяснение:

таблица растворимостей

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.