Регистрация Спросить otvet5GPT
ZA25
24.12.2021 16:39
Химия
Есть ответ 👍

Задание No 1 Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакцииKCl + Ag NO3=Задание No2 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. KI+Cl2= KCl +I2Задание No3 Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов:Na2S+ HCl→Задание No4 Чему равны степени окисления углеродав следующих соединениях:Al4C3, Na2CO3, CO, CO2, H2CO3, CaCO3 .Задание No5 Задача. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействие хлорида бария массой 20,8 г. с серной кислотой.

299
321
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

tanabybka
tanabybka
4,6(39 оценок)

мне кажется Задание No 1 Написать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакцииKCl + Ag NO3=Задание No2 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. KI+Cl2= KCl +I2Задание No3 Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов:Na2S+ HCl→Задание No4 Чему равны степени окисления углеродав следующих соединениях:Al4C3, Na2CO3, CO, CO2, H2CO3, CaCO3 .Задание No5 Задача. Сколько граммов сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействие хлорида бария массой 20,8 г. с серной кислотой.

Diko056
Diko056
4,7(64 оценок)

1. KCl+AgNO3=KNO3+AgCl

K++Cl-+Ag+NO3-=K+NO3-+AgCl

Cl-+Ag+=AgCl

2. 2KI+Cl2=2KCl+I2

2Cl°+2e=2Cl-1 окислитель

2I-1-2e=2I° восстановитель

3. Na2S+HCl=NaCl+H2S(газ)

4. Al4C3(-4), Na2CO3 (+4), CO(+2), CO2(+4), H2CO3(+4), CaCO3 (+4)

5. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

n(BaCl2)=20,8/137+35,5*2=20,8/208=0,1 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,1 моль

m(BaSO4)=0,1*233=23,3г

adelya606
adelya606
4,5(94 оценок)
S+o2=so2 n(s)=m/m=16/32=0,5 n(s)/n(o2)=1/1 m(o2)=m*n=16*2*0,5=16 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS