ukrainskayaa

11.05.2020 05:00

Химия

Есть ответ 👍

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты
методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и
восстановитель.
а) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu,
б) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 ,
в) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ,
г) K 2 Cr 2 O 7 +H 2 S + H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + S + K 2 SO 4 + H 2 O

д) Br 2 + SO 2 + H 2 O = HBr + H 2 SO 4
е) K 2 S + KMnO 4 + H 2 O  MnO 2 + S + KOH
ж) KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 = MnSO 4 + S + K 2 SO 4 + H 2 O
з) CH 4 + Cl 2 = CCl 4 + HCl
2. Задача
Определите массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата
алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

173

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

darianeklydova1

Химия

4,7(38 оценок)

а) Hg + S = HgS

Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1

S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1

б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2

2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2

Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1

K2MnO4 в реакции выполняет роль одновременно и восстановителя и окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1

2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2

Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6

Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно уравнение получения азотной кислоты из диоксида азота записывалось так:

4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень интересный вариант ОВР : из трех молекул диоксида азота - две окисляются и одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е = Fe(+2) окисление, Fe - восстановитель ║1

2Н+ + 2е = Н2(0) - восстановление, 2Н+ - окислитель║1

м) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5) + e = N(+4) восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 = O2(0) окисление ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e = N(+5) окисление, NaNO2 - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка в уравнении реакции. Следует читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

Сr2(+6) + 6e = Сr2(+3) восстановление ║ 1

2Br(-) - 2e = Br2 окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление ║ 5

2N(+5) + 10 = N2 восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление ║3

2N(-3) - 6e = N2(0) окисление ║1

Объяснение:

marinandnatasha1

Химия

4,7(94 оценок)

C(ii)o(ii) w(vi)o(ii) n(i)2o(ii) al(iii)p(iii) cu(ii)si(iv)o(ii)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.