ukrainskayaa
11.05.2020 05:00
Химия
Есть ответ 👍

1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты
методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и
восстановитель. 
а) CuSO 4  + Zn = ZnSO 4  + Cu,
б) CaCO 3  + CO 2  + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 ,
в) SO 3  + H 2 O = H 2 SO 4 ,
г) K 2 Cr 2 O 7  +H 2 S + H 2 SO 4  = Cr 2 (SO 4 ) 3  + S + K 2 SO 4  + H 2 O

д) Br 2  + SO 2  + H 2 O = HBr + H 2 SO 4  
е) K 2 S + KMnO 4  + H 2 O  MnO 2  + S + KOH
ж) KMnO 4  + H 2 S + H 2 SO 4  = MnSO 4  + S + K 2 SO 4  + H 2 O 
з) CH 4  + Cl 2  = CCl 4  + HCl
2. Задача
Определите массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата
алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

173
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

darianeklydova1
4,7(38 оценок)

а) Hg + S = HgS

 Hg(0) - 2е =   Hg(+2)  окисление,  Hg - восстановитель ║1

  S(0)  +2 e  =  S(-2)  восстановление,  S - окислитель ║1

б)  2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

N(+5) + 2e  = N(+3)  восстановление,  NO3(-) - окислитель ║2

2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление,  2O(-2) - восстановитель  ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2     - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

  Mn+6  - 1e =  Mn+7    окисление           ║2

  Mn+6  + 2e =  Mn+4  восстановление ║1

 K2MnO4   в  реакции   выполняет  роль  одновременно  и  восстановителя  и  окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

 2 Н(-1)  - 2е = Н2(0)  -  окисление, CaH2   - восстановитель ║1

2 H2O  + 2e  =  2OH(-)  + H2 восстановление  -  Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

 As (0) - 5e = As(+5)  окисление, As   - восстановитель    ║ 2

Cl2 (0)  + 2e  =  2Cl(-) восстановление  Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 +  KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

  Fe(+2) - e = Fe(+3)  окисление, Fe(+2)   - восстановитель    ║ 6

Cl (+5) + 6e  = Cl(-)   восстановление KClO3 - окислитель       ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно  уравнение  получения  азотной  кислоты  из  диоксида азота  записывалось  так:  

4 NO2 + 2H2O +  О2= 4  HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N(+4)  - e  =  N(+5)  oкисление   NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e  = N(+2)  восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень  интересный   вариант  ОВР  :  из  трех  молекул  диоксида  азота   - две окисляются   и  одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O    -  это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4   - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.  

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е =   Fe(+2)    окисление,  Fe - восстановитель   ║1

2Н+  + 2е  =  Н2(0)  -   восстановление,  2Н+ - окислитель║1

м)  4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5)  + e = N(+4)   восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 =  O2(0)   окисление        ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7)  +3e  = Mn(+4)  восстановление  KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e  =  N(+5)   окисление, NaNO2  - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 +  HBr =   Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка  в  уравнении  реакции.  Следует  читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr =   3Br2 +  2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

  Сr2(+6)  + 6e   = Сr2(+3)    восстановление ║ 1

  2Br(-)  - 2e  =  Br2              окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ +   6H2O

 Mg(0) - 2e = Mg(+2)  окисление ║ 5

 2N(+5) + 10 = N2      восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

  Сu(+2) +2e = Cu(0)   восстановление ║3

   2N(-3) - 6e = N2(0)  окисление  ║1

Объяснение:

marinandnatasha1
4,7(94 оценок)

C(ii)o(ii) w(vi)o(ii) n(i)2o(ii) al(iii)p(iii) cu(ii)si(iv)o(ii)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS