Тема 3. Хімічні реакції. Варіант 1.
Рівень I
1. Виберіть рівняння необоротної реакції:
А Н,0 + CO2 – HCO3;
Б ЗН, + N, H 2NH3;
B BaCl2 + H2SO4 → BaSO41 + 2HCl;
CaCO3+CaO+CO2.

147

482

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kamikot

Химия

4,7(78 оценок)

Відповідь:

1. Для розв'язання задачі про відносний вихід реакції необхідно порівняти масу отриманого продукту (NaOH) з масою реагенту (Na2O) та обчислити відношення цих мас:

Маса Na2O = 2504,8 г

Маса NaOH = 1680,6 г

Відносний вихід реакції (%) = (маса NaOH / маса Na2O) * 100

Вставляємо значення:

Відносний вихід реакції (%) = (1680,6 г / 2504,8 г) * 100 ≈ 67,1 %

Отже, відносний вихід реакції від теоретично можливого становить приблизно 67,1 %.

2. Для розв'язання задачі про об'єм водню, що утворився внаслідок реакції, необхідно використати відносний вихід реакції та молярні співвідношення реагентів.

Маса Mg = 111 г

Відносний вихід реакції = 67 %

Для початку, знаходимо кількість молей магнію, використовуючи молярну масу:

Молярна маса Mg = 24,31 г/моль

Кількість молей Mg = маса Mg / молярна маса Mg = 111 г / 24,31 г/моль

Далі, використовуючи молярні співвідношення реагентів, знаходимо кількість молей водню:

Кількість молей Н2 = кількість молей Mg * (1 моль Н2 / 1 моль Mg)

Нарешті, використовуючи ідеальний газовий закон, обчислюємо об'єм водню:

V = (кількість молей Н2 * R * T) / P

R - універсальна газова стала (0,0821 латм/(мольК))

T - температура (в Кельвінах)

P - тиск (в атмосферах)

Задача не вказує температуру та тиск, хай буде стандартні значення:

T = 273 К

P = 1 атм

Підставляємо значення:

V = (кількість молей Н2 * 0,0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атм

Тому я хз як це зробити тому що немає одної інформації, туже вибачаюсь.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.