Контрольная работа№2 по теме «Количественные отношения в химии» Вариант. 1. Вычислите, какое количество вещества содержится в 5г сульфида натрия Na, S. 2. Рассчитайте массу 5 моль оксида калия SO2 3. Рассчитайте массу углекислого газа NO, содержащего 12.04*10" молекул. C1. 4. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут 84 г хлора С1. 5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций 6. 6. Рассчитайте какое количество воды и соли потребуется для приготовления 150 ZnSO, + = K.SO. + Zn(OH): BaCl2 + Na SO4 = BaSO + NaC! AlCis + NaOH = NaCl + Al(OH) Fe(OH), = Fe, O, + H, 8% раствора хлорида натрия.

  у г                                   6,5 г

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 стрелка вверх

64 г                                   26 г 

  х г                 86,5 г

c2h2 + br2   = c2h2br4

  26 г               346 г

1)найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х ,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:  

  при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

  при -- // --               у г ,5 г, откуда

  у=64*6,5/26=16 г

3) теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

  w(cac2)=m(cac2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

  ответ: 80% карбида содержится в техническом образце

это образец решения