milanapsh
04.05.2021 13:59
Химия
Есть ответ 👍

ОВР Реакции протекают по схемам:
KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + N2O + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, методом ионноэлектронного баланса. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

278
306
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

VikaSh86
4,4(73 оценок)

1) серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды -

h2so4 + 2koh -> k2so4 + 2h2o

2) сульфид натрия + азотная кислота -> сероводород + нитрат натрия -

na2s + 2hno3 -> h2s⬆️ + 2nano3

3) магний взаимодействует с соляной
кислотой с образованием хлорида магния и газа водорода (h2⬆️) -

mg + 2hci -> mgcl2 + h2⬆️

4) натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ - водород -

2na + 2h2o -> 2naoh + h2⬆️

5) хлорид меди(ii) взаимодействует с железом с
образованием хлорида железа (ii) и меди -

cucl2 + fe -> fecl2 + cu

6) гидроксид железа (iii) разлагается при нагревании на оксид железа (iii) и воду -

2fe(oh)3 -(t°)-> fe2o3 + 3h2o

7) сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и
сульфат бария -

li2so4 + bacl2 -> 2licl + baso4⬇️

8) оксид азота (v) реагирует с водой и получается азотная кислота -

n2o5 + h2o -> 2hno3

9) нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода - газа (o2⬆️) -

2kno3 -(t°)-> 2kno2
+ o2⬆️

10) сульфат железа (iii) -> оксид железа (iii) + оксид серы (vi) -

fe2(so4)3 -(t°)-> fe2o3 + 3so3

11) сернистая кислота + гидроксид цинка -> вода + сульфит цинка -

h2so3 + zn(oh)2 -> 2h2o + znso3⬇️

12) фосфорная кислота + гидроксид лития ->
вода + фосфат лития -

h3po4 + 3lioh -> 3h2o + li3po4⬇️

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS