Молярные объёмы газообразных веществ при одинаковых условиях равны? Молярный объём твёрдых веществ при нормальных условиях равен 22,4 дм³/моль?

Нормальным условиям соответствуют давление 1 атм. и температура 0 °С?

Молярный объём газов не зависит от давления?

Равные объёмы газов при одинаковых условиях содержат разное число молекул?

​

Молярные объёмы газообразных веществ при одинаковых условиях равны? - Да. Поэтому мы и используем понятие молярного объёма газа.

Молярный объём твёрдых веществ при нормальных условиях равен 22,4 дм³/моль? - Нет, это молярный объём газа.

Нормальным условиям соответствуют давление 1 атм. и температура 0 °С? - Да, тут и добавить нечего.

Молярный объём газов не зависит от давления? - Нет. Чем больше давление, тем меньший объём займёт 1 моль газа в соответствии с уравнением Менделеева-Клапейрона pV=nRT.

Равные объёмы газов при одинаковых условиях содержат разное число молекул? - Нет. В данном вопросе рассмотрим исключительно идеальный газ: по тому же уравнению Менделеева-Клапейрона видно, что при равных условиях количества или объёмы газов одинаковы, вне зависимости от их природы.

Відповідь:

Пояснення:

n(H2) = V(H2) / Vm = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль

N(H2) = n(H2)  * Nₐ =  5 моль * 6,02*10²³ = 30,1*10²³ молекул