Тест по химии 1.Только сильные электролиты представлены в ряду
1)Cu(OH)2, NaCl, H3PO4
2)FeCl3, H2S, NaOH
3)Na2SO4, HNO3, NaOH
4)KNO3, N3N, Mg(OH)2

2.Слабым электролитом является
1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl

3.Наибольшее количество ионов ОН– образуется при диссоциации 1 моль
1) гидроксида бария
2) гидроксида меди (II)
3) гидроксида калия
4) гидроксида серы (VI

4. Верны ли следующие суждения?
А. Серная кислота диссоциирует ступенчато.
Б. В растворе серной кислоты присутствуют только ионы H+ и SO42–.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. Сокращённому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакция между
1) хлоридом меди(II) и водой
2) Хлоридом калия и серной кислотой
3) нитратом меди(II) и гидроксидом калия
4) Гидроксидом калия и соляной кислотой
6. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов
1) хлорида алюминия и гидроксида кальция
2) сульфата натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) гидроксида натрия и серной кислоты
7. При взаимодействии серы с кислородом окислителем является

1) S+4 2) O0 3) S0 4) O–2
А8 В растворе одновременно не могут находиться ионы
1) SO4 2- , Fe 3+ 2) Na+, NO3 - 3) Ca2+, Cl – 4) Cu2+, OH –

9.Окислительно-восстановительные процессы происходят при взаимодействии

1) оксида кальция и воды
2) гидроксида бария и серной кислоты
3) оксида азота (IV) и воды
4) хлорида железа (II) и цинка
5) карбоната калия и соляной кислоты
6) оксида меди (II) и водорода

Решите задачу. К раствору, содержащем 45 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0.1 моль сульфата калия. Какова масса выделившегося осадка? Химическая реакция идёт по схеме: Ва(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3

242

428

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Виктория80805

Химия

4,4(23 оценок)

Відповідь:

1. 2)

2. 3)

3. 4)

Пояснення:

дима2855

Химия

4,4(90 оценок)

я су 100 градус та кайнайды 0 градуста катады

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.