Регистрация Спросить otvet5GPT
liza08082007
05.02.2023 03:57
Химия
Есть ответ 👍

10. Решите задачу: Вычислите массовую долю вещества в растворе серной кислоты, если известно, что 128г. Этого раствора полностью прореагировали с 7г. Гидроксида лития?

11. Напишите реакции ионного обмена:

1) Гидроксид железа (II)+ азотная кислота;

2) Хлорид цинка + гидроксид лития

ВСЕ ОТВЕТЫ В ОТВЕТ НАПИСАТЬ

263
312
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

cystan98
cystan98
4,7(4 оценок)
Дано: m(h₂so₄)=196г m(baci₂)=30г. m( 1. запишем уравнение реакции: baci₂ + h₂so₄ = baso₄ + 2hci  2. определим молярные  массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в   30г. и  196г.  : m(baci₂)=137+71 = 208г./моль n(baci₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль m (h₂so₄)=2+32+48=98г./моль n(h₂so₄)=196г ÷ 98г./моль=2моль3. по уравнению реакции 1 моль  хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14  моль хлорида бария  необходимо 0,14моль серной кислоты. делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и  дальше решаем используя данные хлорида бария. n(baso₄)=0.14моль 4. определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль: m (baso₄)=137+32+64=233г./мольm(baso₄)= n(baso₄)×m(baso₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г. 5. ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS