Тест по , решите что знаете : 6.для осуществления превращений по схеме zn-> zno-> zn(no3)2-> zn(oh)2 необходимо последовательно использовать вещества , формулы которых : 1) h2o, kno3, koh; 2) hno3, koh, o2; 3) koh, o2, hno3; 4)o2, hno3, koh/ ответ подтвердите уравнением реакции. 7. как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с веществом , формула которого: 1) fe2o3 ; 2) hno3 ; 3) co2 ; 4) koh. 8. c каждым из вещества , формулы которых s, fe2o3 , naoh будет взаимодействовать : 1) кальций ; 2) алюминий ; 3) медь 4) барий 9. в ядрах атомов бора, кремния, серы число протонов соответсвенно равно : 1) 11, 28, 32 ; 2) 5, 14,16 ; 3) 5, 28, 32 ; 4) 11, 14, 16 10. наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами : 1) алюминия ; 2) цинка ; 3) магния ; 4) олова 11. при обжиге карбоната кальция получили 5,6 л углекислого газа (при н.у.) масса кальция , полученного при этом : 1) 28 г ; 2) 14 г ; 3) 5,6 г ; 4) 1,4 г 12. для полного сжигания 6,2 г фосфора (н.у.) потребуется кислорода объемом : 1) 5,6 г ; 2) 11,2 л ; 3) 2,8 г ; 4) 22,4 л 13. осуществите превращения по схеме : na2s -> na -> na2o2 -> na2o -> naoh -> nacl -> nano3 -> nano2

154

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MariaStredinina

Химия

4,6(6 оценок)

6тут 4 7 тут 4 т.к алюминий амфотерен 8 тут 1 9 тут 2 10 тут 3 11 может оксида да то тут2 12 у меня ответ 3.584 13

ДвоечникТочно

Химия

4,4(37 оценок)

Масса 1 раствора = 200 г массовая доля 1 раствора = 40% масса 1 вещества = 200*40%/ 100% = 80 г масса 2 раствора = 300 г массовая доля 2 раствора = 10% масса 2 вещества = 300*10%/ 100% = 30 г масса общая раствора = 200+300 = 500 г масса вещества общая = 80+30 = 110 г массовая доля общая = 110 / 500 * 100% = 22% ответ 22%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.