1. Для следующих реакций указать правильное соотношение стандартных изменений энтальпий: 1) NН4OH (р) + СH3СОOН(р) = СН3СООNН4 + H2O DН1
2) NaOH (р) + HNO3 (р) = NaNO3 (р) + H2O DН2
а) ΔН1 ΔН2 в) ΔН1 = ΔН2 г) ΔН1 = ΔН2=0
2. Какие реакции называются экзотермическими?
а) ΔU> 0 б) ΔН > 0 в) ΔH < 0 г) ΔU < 0
4. Из 128г Те и 2,24 л Н2 получен Н2Те. Каково изменение энтальпии этой реакции (н.у.)? DНобр. Н2Те = 143,6 кДж/моль.
а) –14,36 б) 14,36 в) 143,6 г) –143,6
252
455
Ответы на вопрос:
Решение.
При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:
ΔG = ΔH – TΔS
На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS
ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх
ΔGр-ции = 2·ΔG0NOCl(г) — 2·ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)
ΔGр-ции = 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль
ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
ΔSр-ции = 2·ΔS0NOCl(г) — 2·ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)
ΔSр-ции = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль·K)
Найдем ΔH:
ΔH = ΔG + TΔS
ΔH = — 40,64 + 298 · (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль
Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
leraloslerap00mm607.10.2020 15:24
-
IlyaLS29.09.2021 12:59
-
настёнканяш06.08.2022 00:14
-
bosschakalev01.05.2023 12:17
-
стас211820.07.2022 10:42
-
полина213023.01.2022 13:03
-
mrsdramaqueen124.09.2020 09:14
-
inpurple29.07.2022 12:10
-
adexsio04.02.2022 20:06
-
dimazhulin160914.06.2023 11:54
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.