Написать уравнения реакций воспроизводящих схему превращения веществ: fe > fe2o3 > feci3 > fe(oh)3 > fe2o3 > fe > fes

206

299

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

DillonVIP

Химия

4,7(45 оценок)

1. 4fe+ 3o2= 2 fe2o3 р. соединения2. fe2o3+ 6hcl= 2fecl3+ 3h2o р. обмена 3. fecl3+ 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl р. обмена 4.2fe(oh)3 =t° (температуру над стрелкой напишешь) fe2o 3+ 3н2 р. разложения5. 2 fe2o3=t° 4fe+3o2 р. разложения 6. 2fe+ 3s= fe2s3 р. соединения

GlendaRei

Химия

4,4(39 оценок)

1) 4fe+3o2=2fe2o3 2) fe2o3+hcl=2fecl3+3h2o 3) fecl3+naoh=fe(oh)3 (осадок)+3nacl 4) 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 5) fe2o3+3h2=2fe+3h2o 6) fe+s=fes

IdaPosion

Химия

4,7(33 оценок)

Уравнение реакции: cxhyoz + o2 = co2 + h2oрассчитаем количество вещества углекислого газа и воды: n(co2) = m/m = 6,6г/44г/моль = 0,15мольn(h2o) = 5,4г/18г/моль = 0,3мольрассчитаем число атомов углерода: n(c) = n(co2) = 0,15мольрассчитаем число атмомов водорода: n(h) = 2n(h2o) = 0,6мольрассчитаем массы атомов в соединении: m(c) = n*ar = 0,15моль*12г/моль = 1,8гm(h) = n*ar = 1г/моль*0,6моль = 0,6мольнайдем сумму масс углерода и водорода: 1,8г+0,6г = 2,4т.к. масса всего вещества 4,8г то 2,4 грамма - это кислорода, так как остальные 2,4 грамма приходятся на углерод и водородрассичтаем количество атомов кислорода: n = m/ar = 2,4г/16г/моль = 0,15мольсоставим соотношение: n(c): n(h): n(o) = 0,15: 0,4: 0,15 - разделим на 0,15 1: 4: 1 - формула вещества ch4o - ch3oh - метанол

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.