Задачи по химии 11 класс

Дано: m(na₄c)=468г. vm=22,4л./моль 1. находим молярную массу карбида натрия: m(na₄c)=23x4+12=104г./моль 2. находим количество веществ n в 468г. карбида натрия: n(na₄c)=m(na₄c)÷m(na₄c)=468г.÷104г./моль= 4.5  моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой:   na₄с+4нсl = сн₄+4naсl по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(ch₄)=4,5моль 5. запишем уравнение горения метана: ch₄ + 2o₂ = co₂ +2h₂o по уравнению реакции на сжигания  1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода:   n(o₂)  =4,5мольх2  =9моль 6. определим объем кислорода количеством вещества 9 моль: v(o₂) =n(o₂)  х  vm= 9моль  х 22,4л./моль =201,6л.7. ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода.