Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами:
1. AgNO3 и FeCl3; NaOH и H2S; CaCO3 и HCl
2. CuCl2 и H2S; Fe(OH)2 и H2SO4; NH4Cl и NaOH
3. Na2SiO3 и H2SO4; AgCl и K2S; MgO и H2SO4
4. Fe2O3 и HNO3; Mg(OH)2 и CH3COOH; CaCO3 и HNO3
5. BaCl2 и Na2SO4; Cu(OH)2 и H2SO4; FeCl3 и KOH

Железо – один из элементов периодической системы д.и. менделеева, и входит в число тех металлов, которые имеют особое значение как в функционировании живых организмов, так и в промышленности. железо - это элемент восьмой группы (по старой классификации - побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева с атомным номером 26. обозначается символом fe ( ferrum). один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). взаимодействие с кислородом: на воздухе покрывается ржавчиной: 4fe+3o2 = 2fe2o3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав) при сгорании образуется более окисленная форма: fe3o4при нагревании реагирует почти со всеми неметаллами: 2fe + 3cl2 = 2fecl3c кислотными (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства: fe + co2 = feo (оксид железа (2) + coвзаимодействие с кислотами: c кислотами-окислителями: fe + hno3 = fe(no3)3 + … см. свойства азотной кислоты  — возможны варианты оксидов азота + h2o 2fe + 6h2so4(конц) = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o fe + h2so4(разб) = feso4 + h2 с другими кислотами: fe + 2hcl = fecl2 + h2 обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.

 

свойства  оксидов железа

feo — оксид железа (ii) — основной оксид.

 

fe(oh)2 — основание

 

соли fe(2+)  — светло-зеленого цвета

 

fe2o3 — оксид железа (iii) — коричневого цвета.

 

fe(oh)3 — слабоамфотерное соединение

fe2o3 + 2naoh = 2nafeo2 + h2o

 

соединения железа (vi) в школьном курсе не рассматриваются

если систематизировать все свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа: