Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения Fe→FeO→Fe(NО3)2→x→FeO. Для третьей реакции составьте ионное кратное уравнение.

масса вещества будет 100 гр, тогда масса натрия = 27,38гр, масса кислорода = 57,14 гр, масса углерода = 14,29 гр, масса водорода 100-27,38-57,14-14,29=1,19гр.

Найдем количество вещества каждого атома

ν(Na)= m/Μ= 27.38/23=1.19

ν(H)= 1.19/1=1.19

ν(C)= 14.29/12=1.19

ν(O) = 57.14/16=3.57

Составим простейшую формулу вещества Na:H:C:O = 1,19:1,19:1,19:3,57 = 1:1:1:3.

Соответственно формула вещества NaHCO₃

Объяснение:

соляная кислота - hcl

сульфата натрия - na2so4

карбонат калия - k2co3

хлорид бария - bacl

сульфат железа - feso4 

ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части! ):

1) фенолфталеин 

раствор с hcl приобретет оранжевый цвет.

2) + h2so4 

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4  (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы ba(2+))

ba(2+) + so4(2-) =  baso4 

k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o +co2 (выделение газа без цвета и запаха)

co3(2-) + 2h(+) = h2o + co2 

3) +  koh

fe2(so4)3  + 6кoh   =  3k2so4 +  2fe(oh)3  (бурый осадок) - или -

fe(3+) + = fe(oh)3

feso4 + 2koh = k2so4 =fe(oh)2 (серо-зеленый осадок)

fe(2+) + = fe(oh)2 

описание.

1) проверка кислотности - лакмусовая бумажка, фенолфталеин.

кислота определяется индикатором кислотности. - при определении, к примеру фенолфталеином, раствор с hcl приобретет оранжевый цвет. примечание. фенолфталеин -  он же, кстати, поэтому после определения растворы - не пить. к тому же горьковатый он - невкусный. 

2) прилить серную кислоту к оставшимся пробиркам.

сульфаты на нее внимания не обратят - им до лампочки, они и так соли серной кислоты.

зато хлорид бария и карбонат калия среагируют, причем по разному.

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы ba(2+))

k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o +co2 (выделение газа без цвета и запаха)

  ну а осадок в стиле "ниче се снег в пробирке! "   и выделение газа в стиле "вау - пузырьки-пузырьки! " даже гуманитарий не перепутает.

3) добавление koh

fe2(so4)3  + 6кoh   =  3k2so4 +  2fe(oh)3  (бурый осадок)

feso4 + 2koh = r2so4 =fe(oh)2 (серо-зеленый осадок)

в общем - щелочь приливаем. в одной из двух оставшихся пробирок осадок будет. бурый. или серо-зеленый. а все - потому, что степень окисления феррума не укаана.

4) экстрасенсорная. методом экстрасенса безошибочно угадываем оставшийся na2so4. да. чудом - но обязательно угадаем! хоть и сложно. но - мы же - гении . и точно выберем правильную одну пробирку из одной оставнейся неопределенной! да мы крутые! )