мария564384

28.11.2020 20:17

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения Fe→FeO→Fe(NО3)2→x→FeO. Для третьей реакции составьте ионное кратное уравнение.

121

145

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katm2003

Химия

4,5(27 оценок)

масса вещества будет 100 гр, тогда масса натрия = 27,38гр, масса кислорода = 57,14 гр, масса углерода = 14,29 гр, масса водорода 100-27,38-57,14-14,29=1,19гр.

Найдем количество вещества каждого атома

ν(Na)= m/Μ= 27.38/23=1.19

ν(H)= 1.19/1=1.19

ν(C)= 14.29/12=1.19

ν(O) = 57.14/16=3.57

Составим простейшую формулу вещества Na:H:C:O = 1,19:1,19:1,19:3,57 = 1:1:1:3.

Соответственно формула вещества NaHCO₃

Объяснение:

NastyaPaz

Химия

4,4(20 оценок)

соляная кислота - hcl

сульфата натрия - na2so4

карбонат калия - k2co3

хлорид бария - bacl

сульфат железа - feso4

ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части! ):

1) фенолфталеин

раствор с hcl приобретет оранжевый цвет.

2) + h2so4

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы ba(2+))

ba(2+) + so4(2-) = baso4

k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o +co2 (выделение газа без цвета и запаха)

co3(2-) + 2h(+) = h2o + co2

3) + koh

fe2(so4)3 + 6кoh = 3k2so4 + 2fe(oh)3 (бурый осадок) - или -

fe(3+) + = fe(oh)3

feso4 + 2koh = k2so4 =fe(oh)2 (серо-зеленый осадок)

fe(2+) + = fe(oh)2

описание.

1) проверка кислотности - лакмусовая бумажка, фенолфталеин.

кислота определяется индикатором кислотности. - при определении, к примеру фенолфталеином, раствор с hcl приобретет оранжевый цвет. примечание. фенолфталеин - он же, кстати, поэтому после определения растворы - не пить. к тому же горьковатый он - невкусный.

2) прилить серную кислоту к оставшимся пробиркам.

сульфаты на нее внимания не обратят - им до лампочки, они и так соли серной кислоты.

зато хлорид бария и карбонат калия среагируют, причем по разному.

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4 (белый творожестый осадок - качественная реакция на ионы ba(2+))

k2co3 + h2so4 = k2so4 + h2o +co2 (выделение газа без цвета и запаха)

ну а осадок в стиле "ниче се снег в пробирке! " и выделение газа в стиле "вау - пузырьки-пузырьки! " даже гуманитарий не перепутает.

3) добавление koh

fe2(so4)3 + 6кoh = 3k2so4 + 2fe(oh)3 (бурый осадок)

feso4 + 2koh = r2so4 =fe(oh)2 (серо-зеленый осадок)

в общем - щелочь приливаем. в одной из двух оставшихся пробирок осадок будет. бурый. или серо-зеленый. а все - потому, что степень окисления феррума не укаана.

4) экстрасенсорная. методом экстрасенса безошибочно угадываем оставшийся na2so4. да. чудом - но обязательно угадаем! хоть и сложно. но - мы же - гении . и точно выберем правильную одну пробирку из одной оставнейся неопределенной! да мы крутые! )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.