Kaska322
12.03.2020 11:03
Химия
Есть ответ 👍

Карбонат калия и азотная кислота

227
308
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:


В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:

\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]

\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]

\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]

\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]
nakao85
4,8(15 оценок)

2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑

2H+ + 2NO3- + 2K+ + CO32- ® 2K+ + 2NO3- + H2O + CO2↑

2H+ + CO32- ® H2O + CO2↑

polinasmi1
4,4(9 оценок)

Объяснение:

С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS