При 25°С и давлении 101325 Па газ занимает объем 1 см^3.Какой объем займет этот газ при той же температуре и давлении 405300 Па

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 101325 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 1,5

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 25 + 273 = 298°К

2) Находим из данного уравнения объём газа:

V = n*R*T/Р = 1,5*8,314*298/101325 =  0,03668 м³ = 36,68 л

ответ: 36,68 л

Объяснение:

36,38 литр

в объяснении

Объяснение:

Валентность элемента в хлоридах равна числу атомов хлора в молекуле.

CuCl2-2

AgCl-1

KCl-1

AlCl3-3

MgCl2-2

NaCl-1

CrCl3-3

FeCl2-2

CaCl2-2

PCl5-5

PbCl2-2

FeCL3-3

2.

SO2- оксид серы (4)валентный  

SO3-оксид серы(6)валентный  

CrO-оксид хрома (2) валентный  

Cr2O3-оксид хрома (3) валентный  

CrO3-оксид хрома (6) валентный  

3

Cu2O Cu2S CuF  Cu3N

MgO MgS   MgF2 Mg3N2

Cr2O3 Cr2S3 CrF3 CrN

BaO BaS BaF2 Ba3N2