Нужно решить до завтра иначе нет смысла подобрать две гальванические цепи таким образом, чтобы в одной из них водородный электрод был окислителем, а в другом востановителем. написать уравнения реакций, протекающих при работе элемента, составить схемы цепей

120

197

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Арина20071111

Химия

4,8(47 оценок)

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю: ео (2н (+)/н2) = 0 вводородный электрод - катод (окислитель) ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 b ео (2н (+)/н2) = 0 в по правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод - справа. а zn | zn(+) || h(+) (1м) | h2, pt k(+) процессы окисления-восстановления на электродах. анод zn(0) – 2e → zn(2+) | 1 – окисление на аноде катод (+) 2h(+) + 2e → h2↑ | 1 – восстановление на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. zn(0) + 2h(+) → zn(2+) + h2↑ электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 298 градусах к е (анода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[zn(2+)] e(катода) = ео (2н (+)/н2) = 0 b эдс гальванического элемента е = e(катода) – е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[zn(2+)] стандартная эдс гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л. ео = 0,76 в водородный электрод - анод (восстановитель) ео (ag(+)/ag) = + 0,799 b ео (2н (+)/н2) = 0 в серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [ag(+)]. pt, h2 | h(+) (1м) || ag(+) | ag k(+) процессы окисления-восстановления на электродах. анод h2 – 2e → 2h(+)| 1 - окисление на аноде катод (+) ag(+) + e → ag↓ | 2 -восстановление на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 2ag(+) + h2 → 2ag↓ + 2h(+) реакция невозможна как реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем. электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 298 градусах к е (анода) = ео (2н (+)/н2) = 0 b е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] эдс гальванического элемента е = e(катода) – е (анода) = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] стандартная эдс гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л. ео = 0,799 в

nikihouston342

Химия

4,5(76 оценок)

Вмалине пчёл привлекает пыльца, то есть нектар. а в нектаре содержаться такие вещества : сахароза (формула c12h22o11) глюкоза (формула с6h12o6) фруктоза (формула c6h12o6) мальтоза (формула c12h22o11) а так же кислоты(чаще аспарагиновая c4h7no4 и глютаминовая c5h9no4)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.