На 40 г смеси меди и железа подействовали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 5.6л(н.у.) газа. определите массовые доли металлов в смеси. надо! зависит четвертная оценка! !

Так как медь стоит в ряду активности после водорода, то медь с кислотами не реагирует. составим уравнение реакции: cu+fe+ h2so4 равно cu+feso4+ h2 m(feso4)= 56+32+64= 152 г/моль m(feso4)=152x1=152 грамма m(fe)=56 г/моль m(fe)=56x1=56 грамма закон авогадро гласит, что объем 1 моля любого газа занимает объём 22,4 литра. у нас имеется водород, объёмом 5,6 литра. составим пропорцию: 152 грамма  feso4 так относится к 22,4 литра водорода, как х грамм  feso4 к 5,6 литрам водорода (у нас в уравнении количество вещества водорода и количество вещества  feso4 равно 1 моль). 22,4х=15285,6 х=152*5.6/22,4= 38 грамм  feso4 получилось в результате реакции. найдем, сколько грамм железа вступило в реакцию.количество вещества железа также равно 1 моль. составим пропорцию 56 грамм  fe так относится к 152 граммам  feso4, как х грамм  fe относится к 38 граммам  feso4 152х=56*38 х=56*38/152=14 грамм  fe вступило в реакцию. найдем, сколько граммов меди вступило в реакцию: 40-14=26 грамм ответ: меди было 26 грамм, железа 14 грамм 

Яв растеренности