1. Схема, отражающая процесс окисления: 1) S+4→ S+6 2) S+6 → S+4 3) S0 → S-2 4) S+6 → S-2 2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:

1) CО 2) CH4 3) СО2 4) СаС2

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+: 1) - 3 2) - 4 3) +3 4) + 4

4.Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2: 1) +1 2) +2 3) -2 4) -1

5.Элемент проявляет в соединениях максимальную (высшую) степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии:1) 2s22p3 2) 2p5 3) 3s23p5 4) 4s23d3

6. Формула вещества в котором степень окисления азота равна +5 1)NH3 2) NO 3) N2O5 4) N2O3

7. Процесс перехода , схема которого O20 2O-2 , является 1) восстановлением 2) окислением 3) не ОВР процессом

8. Число общих электронов, принятых окислителем в ОВР - 2Li + H2 = 2LiH 1)1 2)2 3) 3 4)4

9. Окислителем в уравнении реакции является Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al 1) Fe0 2) Fe+3 3) Al0 4) Al+3

10.В уравнении реакции, схема которой MnO2+HCl = MnCl2+Cl2+H2O коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 6 2) 2 3) 3 4) 4

11. Степень окисления- это 1) число, равное количеству электронов в атоме 2)условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу

3) число химических связей, образуемых атомом химического элемента 4) число, равное количеству электронов внешнего уровня атома

12.Степень окисления -3 азот имеет в веществе: 1) N2 2)N2O3 3) NH3 4)NF3

13.Вещество, в котором степень окисления хрома равна +6: 1) Cr2O3 2) CrO3 3) CrO 4) Cr

14.В соединении SCl6 степени окисления серы и хлора соответственно равны:

1)-6 и +1 2)+6 и -1 3)+3 и -2 4)+12 и -2

1 5.Укажите окислительно-восстановительные реакции 1) СаО +СО2 = СаСО3 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O

3) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

16. Чему равна степень окисления серы в соединении Al2(SO3)3?1) +4; 2) 0; 3). +5; 4) +3;

17. Окислительно-восстановительными реакциями называются 1) реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ; 2) реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ; 3) реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

18. Окислитель – это …1) атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

2) атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления; 3) атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления; 4) атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

19. Процесс восстановления – это процесс…1) отдачи электронов; 2) принятия электронов;

3) повышения степени окисления атома

20.Высшая степень окисления элемента определяется: 1) по номеру периода 2) по номеру группы 3) по порядковому номеру 4) по подгруппе

ЕСЛИ ТЫ НЕ ЗНАЕШЬ КАК ЭТО ДЕЛАТЬ НЕ ДЕЛАЙ

МНЕ НУЖНЫ ПРАВЕЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ

145

374

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Klmn2870

Химия

4,6(72 оценок)

Fe2o3 + 3 h2 = 2 fe + 3 h2o 1) m(fe2o3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе си масса, измеренная в граммах, обозначается буквой г, а не буквами гр. 2)m(fe2o3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль 3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(h2) = 3*n(fe2o3), т.е. n(h2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль 4) v(h2) = n(h2)*vm; vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. vm = 22,4 л/моль v(h2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л ответ: v(h2) = 29,4 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.