Составьте уравнения катодного и анодного процессов и уравнение электролиза растворов: а) хлорида никеля (анод-никель); б) сульфата меди (ll) (анод-медь)
249
347
Ответы на вопрос:
a) nicl2 + 2h2o > 2h2 + cl2 + ni(oh)2 b) 2cuso4 + 2h2o > 2cu +o2 + 2h2so4
0,04 моль
Объяснение:
Раствор едкого кали - раствор гидроксида калия.
Напишем уравнение реакции:
Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O -> 2 K[Al(OH)4]
100 мл одномолярного раствора KOH содержат в себе 0,1 моль гидроксида
Если бы выход был 100%, то образовывалось бы такое же количество тетрагидроксоалюмината. Но у нас выход 80%, поэтому может максимально образоваться лишь 0,08 моль вещества.
Если посмотреть на уравнение реакции, то по коэффициентам можно понять, что в реакцию вступит в два раза меньшее количество оксида, то есть, 0,04 моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой fe+hno3...
Tenur07.04.2023 03:24 -
Скакого катиона можно распознать сульфид-ион? составьте уравнение...
аzат02.09.2021 00:47 -
Какой объем 2 м раствора koh потребуется для осaждения в виде fe(oh)2...
rozaMika19.04.2022 22:41 -
Какой объем водорода образуется при полном разложении 110 л метана...
Kursova8205.05.2020 10:40 -
Ti2(so4)3 - какие здесь степени окисления?...
Король23426.08.2020 07:56 -
роботу нужно здать до 12 числа ...
bosschornoguz22.10.2020 02:09 -
Яке твердження правильне 1. Температура кипіння етанолу менша ніж...
кирилл577506542142304.05.2021 20:57 -
Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 4.9% необходимую...
Dina33309812.02.2021 11:24 -
K2S+HCL-- H2S+KCL И Na2SO4+BaCL2-- BaSO4+NaCL что делать?...
Alena26vl17.03.2023 04:56 -
2. Яку масу води потрібно додати до 943 г солі, щоб отримати 31%...
fox322105.05.2021 08:32
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.