alenapolyakova5
07.05.2021 12:55
Химия
Есть ответ 👍

Вычисли объём углекислого газа (при н.у.), который выделится при взаимодействии 14,5 г карбоната натрия с достаточным количеством соляной кислоты.​

258
413
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

asikpozitiv3
4,4(35 оценок)

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства со­ля­ной кис­ло­ты, со­дер­жа­щей­ся в рас­тво­ре

3) Опре­де­лим объём уг­ле­кис­ло­го газа

ответ: 44,8 л

ivandawidov
4,6(1 оценок)

ответ: V(CO2)= 3 (л)

Объяснение:

Дано: н.у

(Na2CO3)= 14,5 (г)

Найти: V(CO2)=? (л)

Составляем реакцию карбоната калия с соляной кислотой

Соляная кислота это HCL, тогда:

1)

14,5 (г). Х (л)

Na2CO3+HCl= 2KCl+CO2+H2O

n(Na2CO3)= 1 (моль)

M(Na2CO3)= 106 (г/моль)

m=n*M

m(Na2CO3)=106 (г)

n(CO2)= 1 моль

Vm= 22,4 (л/моль) постоянная величина"

V(CO2)= 22,4 (л)

По полученным данными ( m(K2CO3) и V(CO2)) составим пропорцию и решим ее.

2)

14,5 (г) /106 (г) : Х (л)/ 22,4 (л) = 14,5 (г)*22,4(л) / 106(г)= 3 (л)

ответ: V(CO2)= 3 (л)

dimass56789
4,7(2 оценок)

62 г                       х 4р             +       5о2   =   2р2о5 4 моль             5 моль м=31 г/моль     vm=22,4 л/моль n=62/31=2 моль находим по уравнению количество прореагировавшего кислорода n(o2) = 2*5/4 = 2,5 моль v(o2) = vm*n = 22,4*2,5 =56 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS