12.В каком веществе степень окисления элемента равна нулю, а валентность - двум? N₂
Al₂S₃
O₂
NO₂
13.Выберите ряд степеней окисления азота соответственно последовательности веществ: NH₃, N₂O, NO₂, N₂O₅

-3; +2; +4; +5
-3; +1; +2; +5
-3; +1; +4; +5
+3; +1; +4; +5
14.Выберите формулу вещества, в котором сера имеет самую высокую степень окисления.
SCl₂
H₂S
Na₂SO₃
Na₂S₂O₇
15.Выберите верные суждения. Валентные возможности атомов определяются...
...числом неспаренных электронов
...наличием свободных орбиталей
...наличием неподелённых пар электронов
ничего из вышеперечисленного
всё из вышеперечисленного
16.Из предложенных в ряду элементов выберите те, которые могут иметь степень окисления и +4, и +6
S
Te
Mn
K
Cu

234

494

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

lolik22888

Химия

4,8(14 оценок)

ответ:

20 г

объяснение:

напишем взаимодействие оксида серы с водой (в будущем это нам пригодится)

so₃ + h₂o = h₂so₄

считаем массу начального раствора

m(раствора) = ρ * v(раствора) = 1.8 * 55.6 = 100 г

считаем массу кислоты в нем

m(h₂so₄) = w * m(раствора) = 0.91 * 100 = 91 г

пусть количество вещества поглощенного оксида серы х моль. тогда его масса 80х г. масса образовавшейся кислоты 98х г. такие выводы мы сделали из уравнения реакции подставим все это в формулу

$w_{2} = \dfrac{m(h_{2}so_{4})}{m_{tot}} = \dfrac{91 + 98x}{100 + 80x} = 0.963 \; |\; x = 0.25\; mol$

ну и посчитаем массу оксида серы

m(so₃) = m(so₃) * n(so₃) = 80 * 0.25 = 20 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.