Задача 786. Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций.

Решение:

а) Получение водорода в промышленности:

1. Получение синтез-газа:

Ni 800oC

СН4 + Н2О → CO + 3H2

2. Крекинг углеводородов:

С2Н6 → 2С + 3Н2

3. Электролиз водного раствора едкого натра или едкого калия. Используют 25% NaOH или 34% КОН. Электроды изготавливают из листового никеля. При этом на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород:

Катодный процесс: 2Н2О + 2 = Н2 + 2ОН-;

Анодный процесс: 4ОН- - 4 = О2 + 4Н+.

4. Вытеснение водорода из воды различными металлами. Метод основан на том, что активные металлы вытесняют водород из воды, например, натрий и кальций разлагают воду при обычных условиях, магний – при нагревании, цинк – при накаливании с водяным паром, железо – при нагревании около 7000С. Чаще всего используют в промышленности для получения водорода так называемый железо-паровой метод:

3Fe + 4H2O = Fe2O4 + 4H2↑;

Fe + H2O = FeO + H2↑.

5. Получение водорода из природного газа. В промышленности по этому методу природный газ смешивают с кислородом и водяным паром при нагревании данной смеси до 800-9000 С в присутствии катализатора (пароводяная и кислородная конверсия):

2CH4 + O2 + 2H2O = 2CO2 + 6H2.

6. Метод выделения водорода из коксового газа или из газов переработки нефти. Метод основан на глубоко охлаждении газовой смеси, при котором все газы кроме водорода сжижаются – водород остаётся в газовой фазе, которую под давлением собирают в .

7. Метод получения водорода при получении сажи из природного газа:

CH4 → C + 2H2↑

8. Метод получения водорода при пропускании паров воды над раскалённым углем при температуре 10000 С (водяной газ, содержащий до 86% угарного газа и водорода):

C + H2O = CO + H2

104

448

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

НектоПожизни

Химия

4,4(10 оценок)

1.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4p0

2.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.