ваще ноль по этому предмету, химики на

Уран — серебристо-белый блестящий металл. металлический уран существует в трех аллотропических (см. аллотропия) модификациях. до 669°c устойчива a-модификация с орторомбической решеткой, параметры а = 0,2854нм, в = 0,5869 нм и с = 0,4956 нм, плотность 19,12 кг/дм3. от 669°c до 776°c устойчива b-модификация с тетрагональной решеткой (параметры а = 1,0758 нм, с = 0,5656 нм). до температуры плавления 1135°c устойчива g-модификация с кубической объемно-центрированной решеткой (а = 0,3525 нм). температура кипения 4200°c. активность металлического урана высока. на воздухе он покрывается пленкой оксида. порошкообразный уран пирофорен, при сгорании урана и термическом разложении многих его соединений на воздухе образуется оксид урана u3o8. если этот оксид нагревать в атмосфере водорода (см. водород) при температуре выше 500°c, образуется диоксид урана uo2: u3o8 + н2 = 3uo2 + 2н2о если уранилнитрат uo2(no3)2 нагреть при 500°c, то, разлагаясь, он образует триоксид урана uo3. кроме оксидов урана стехиометрического состава uo2, uo3 и u3о8, известен оксид урана состава u4o9 и несколько метастабильных оксидов и оксидов переменного состава. при сплавлении оксидов урана с других металлов образуются уранаты: к2uo4 (уранат калия), саuo4 (уранат кальция), na2u2o7 (диуранат натрия). взаимодействуя с галогенами (см. галогены), уран дает галогениды урана. среди них гексафторид uf6 представляет собой желтое кристаллическое вещество, легко сублимирующееся даже при слабом нагревании (40—60°c) и столь же легко гидролизующееся водой. важнейшее практическое значение имеет гексафторид урана uf6. получают его взаимодействием металлического урана, оксидов урана или uf4 с фтором или фторирующими агентами brf3, сcl3f (фреон-11) или ссl2f2 (фреон-12): u3o8+ 6ccl2f2 = uf4 + 3cocl2 + ccl4 + cl2 uf4+ f2= uf6 или u3o8+ 9f2 = 3uf6+ 4o2 известны фториды и хлориды, отвечающие степеням окисления урана +3, +4, +5 и +6. получены бромиды урана ubr3, ubr4 и ubr5, а также иодиды урана ui3 и ui4. синтезированы такие оксигалогениды урана, как uo2cl2 uocl2 и другие. при взаимодействии урана с водородом образуется гидрид урана uh3, высокой активностью. при нагревании гидрид разлагается, образуя водород и порошкообразный уран. при спекании урана с бором возникают, в зависимости от молярного отношения реагентов и условий проведения процесса, бориды ub2, ub4 и ub12. с углеродом (см. углерод) уран образует три карбида uc, u2c3 и uc2. взаимодействием урана с кремнием (см. кремний) получены силициды u3si, u3si2, usi, u3si5, usi2 и u3si2. получены нитриды урана (un, un2, u2n3) и фосфиды урана (up, u3p4, up2). с серой (см. сера) уран образует ряд сульфидов: u3s5, us, us2, us3 и u2s3. металлический уран растворяется в hcl и hno3, медленно реагирует с h2so4 и h3po4. возникают соли, содержащие катион уранила uo22+. в водных растворах существуют соединения урана в степенях окисления от +3 до +6. стандартный окислительный потенциал пары u(iv)/u(iii) — 0,52 b, пары u(v)/u(iv) 0,38 b, пары u(vi)/u(v) 0,17 b, пары u(vi)/u(iv) 0,27. ион u3+ в растворе неустойчив, ион u4+ стабилен в отсутствие воздуха. катион uo2+ нестабилен и в растворе диспропорционирует на u4+и uo22+. ионы u3+ имеют характерную красную окраску, ионы u4+ — зеленую, ионы uo22+ — желтую. в растворах наиболее устойчивы соединения урана в степени окисления +6. все соединения урана в растворах склонны к гидролизу и комплексообразованию, наиболее сильно — катионы u4+ и uo22+