кальций массой 80 г прореагировал с водой ( Са + 2 Н2О = Са (ОН)2 + Н2) определите количество вещества и массу образовавшегося гидроксида кальция

186

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bogachevavalery

Химия

4,8(6 оценок)

n(Ca(OH)2) = 2 моль, m(Ca(OH)2) = 148 г

Объяснение:

Дано :

m(Ca) = 80 г

Найти :

m(Ca(OH)2) - ?

n(Ca(OH)2) - ?

Ca+2H2O → Ca(OH)2+H2

1) n(Ca) = m/M

M(Ca) = 40 г/моль

n(Ca) = 80 г/40 г/ моль = 2 моль

n(Ca) = 2 моль

2) Так как у Ca и у Ca(OH)2 коэффиценты одинаковые =>

n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 2 моль

n(Ca(OH)2) = 2 моль

3)m(Ca(OH)2) = n*M

M(Ca(OH)2) = 40+16*2+2 = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 2 моль * 74 г/моль = 148 г

m(Ca(OH)2) = 148 г

ответ : m(Ca(OH)2) = 148 г ; n(Ca(OH)2) = 2 моль

расулкрасава05

Химия

4,4(10 оценок)

M=128 (г) n=m/m m(so2)=32+2*16=64(г/моль) n=128/64=2(моль) n=na*n, где na - число авагадро = 6.02*10^23 (г/моль) n=6.02*10^23*2=12.04*10^23(молекул) v=vm*n, где vm- объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль) v=22.4*2=44.8 (л)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.