При сжигании органического вещества массой 6 г образовалось 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность соединения по воздуху равна 1,03. Определить молекулярную формулу. В ответе указать сумму индексов. Выберите один ответ:
a. 4
b. 5
c. 7
d. 6

b.5

Объяснение:

ответ:

нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].

электролиз водного раствора kno3 :

и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?

записываем уравнения реакции:

kno3 ↔ k+ + no3-

катод (–)

анод (+)

2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-

2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑

в растворе: k+, oh-

в растворе: h+, no3-

электролиз

kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑

то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.

вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.