1. Вычислите стандартное изменение энтальпии для реакции: [3] 3 Cu (т) + 8 HNO 3 (aq) = 3 Cu(NO 3 ) 2 (aq) + 2 NO (г) + 4 H 2 O (ж)
Для расчётов, используйте справочные данные.
ΔНобр °[ Cu (тв)] = 0 кДж∗моль-1
ΔНобр °[ HNO 3 (ж)] = -174,1 кДж∗моль-1
ΔНобр °[ Cu(NO 3 ) 2 (ж)] = −1217 кДж∗моль-1
ΔНобр °[ NO (г)] = 90,37 кДж∗моль-1
ΔНобр °[H 2 O (ж)] = - 285.8 кДж∗моль-1
2. Расчитайте изменение общей энтропии для реакции: [3]
CS 2 (ж) + 3 О 2 (г) = СО 2 (г) + 2 SО 2 (г)
Для расчётов, используйте справочные данные.
S°[ CS 2 (ж)] = 151 Дж∗К-1∗моль-1
S°[ О 2 (г)] = 205 Дж∗К-1∗моль-1
S°[ СО 2 (г)] = 213.6 Дж∗К-1∗моль-1
S°[ SО 2 (г)] = 248 Дж∗К-1∗моль-1

Есть вопросы?

• Как otvet5GPT работает?
  otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

• Сколько это стоит?
  Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

• Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
  Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

• В чем отличия от ChatGPT?
  otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.