H2S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O Решите окислительно восстановительной уравнение) Оочень надо *-*

+4 -2      0        +2-2    +1-2

MnO2 + H2 = MnO + H2O  

1| H2[0] -2e  = 2H[+1]    |  восстановитель, окисление

1|Mn[+4] +2e = Mn[+2]   | окислитель, восстановление

+1-2      +1+5-2   +1+6-2    +4-2      +1-2

H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

1| S[-2] -8e  = S[+6]    |  восстановитель, окисление

8| N[+5] +1e = N[+4]   | окислитель, восстановление

Объяснение:

читай Реакция протекает по схеме:

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.

В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).

 \[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]

 \[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:

 \[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]

Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

Объяснение:

Реакция протекает по схеме:

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.

В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).

 \[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]

 \[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:

 \[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]

Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

1. решение: берем 20г соли и высылаем в воду.наш раствор стал равным 20+80=100г.для нахождения массовой доли воспользуюемся формулой: w(соли)= m(соли)/m(р-ра)*100%; w(соли)=20/100*100%=20% ответ : 20% 2.решение: для начала найдем массу соли: 200*0.009=1.8г масса раствора состоит из воды и массы соли.значит масса воды равна: 200-1.8=198.2г ответ: m(соли)=1.8г; m(воды)=198.2г