Вариант 1 1. Укажите ряд, в котором только химические элементы галогены:

а) йод, фтор, хлор, йод, б) кислород, углерод, хлор в) водород, азот, хлор, г) кислород, углерод, бром.

2. Аллотропные модификация химического элемента – это:

а) простые вещества, образованные разными химическими элементами б) сложные вещества.

в) простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом

3.Качественной реакцией на сульфаты является:

а) ион водорода б) ион серебра в) ион бария г) индикатор метилоранж.

4. Даны вещества: сера, оксид калия, гидроксид калия, ртуть, оксид серы (VI),

карбонат натрия. С какими из этих веществ будет реагировать раствор серной кислоты ?

Составьте уравнения реакций. Уравнение реакции нейтрализации составьте в молекулярном,

полном и сокращённом ионном виде.

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:

1 2 3 4 5

Cl2 → HCl → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3) 2 → MgSO4

Уравнение № 5 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

6. Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с Ag.

Составьте электронный баланс.

7. Сероводород пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 250 г с массовой долей сульфата меди 25%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции

166

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

яна757

Химия

4,5(53 оценок)

1а

2в

3в

4оксид серы или оксид калия, т.к. карбонат натрия реагирует на кислород. Скорее всего оксид серы

5MgCl2=Mg(NO3)2=Mg(OH)2=MgSo4

1)MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl(осадок)

2)Mg(NO3)2+2KOH=2KNO3+Mg(OH)2(осадок)

3)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

62Ag + 2H2SO4 =Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Ag(0) - 1e = Ag(+) процесс окисление, восстановитель

S(+6) + 2e = S(+4) процесс восстановление, окислитель

7. 20 граммов примерно, чтобы точнее высчитывать нужен листок, а я сейчас в поезде

pMatbq

Химия

4,8(86 оценок)

Електронов-35 нейтронов-43

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.