с контрольной по химии 30б1 К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых указаны в ряду: 1)
ВаСО3, КОН, Na2CO3;
2)
Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4;
3)
Ba(OH)2, NH3, H2SiO3;
4)
CaCl2, Fe(OH)3, CO.
2 Неэлектролитами являются все вещества в группе:
1)
соляная кислота, хлорид натрия, сахар;
2)
вода, этиловый спирт, бензин;
3)
нитрат серебра, иод, соляная кислота;
4)
бензин, сульфат натрия, хлорид серебра.
3 Сульфат-ионы образуются в процессе диссоциации:
1)
сульфида натрия; 3) серной кислоты;
2)
сернистой кислоты; 4) сульфита натрия.
4 Ионы водорода образуются при диссоциации:
1)
кремниевой кислоты; 3) гидроксида натрия;
2)
фосфорной кислоты; 4) метана.
5 Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы
которых:
1)
Ba(NO3)2 и NaOН; 3) CuCl2 и КОН;
2)
Са(ОН)2 и КNO3; 4) CuSO4 и NaCl.
6 Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы
которых:
1)
Na2CO3 и НNO3; 3) КCl и НNO3;
2)
СаCl2 и НNO3; 4) NaOН и КNO3.
7 Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:
1)
карбоната натрия и азотной кислоты;
2)
нитрата меди (II) и хлорида натрия;
3)
гидроксида кальция и соляной кислоты;
4)
сульфата железа (III) и гидроксида калия.
8 Основание и соль могут получиться в результате взаимодействия между веществами, формулы
которых:
1)
NaCl и Fe2(SO4)3; 3) Cu(ОН)2 и ZnCl2;
2)
Ba(OH)2 и КNO3; 4) КОН и H2SO4.
9 Фосфат кальция можно получить при взаимодействии веществ:
1)
гидроксида кальция и фосфата меди (II);
2)
фосфата калия и кальция;
3)
хлорида кальция и фосфорной кислоты;
4)
фосфата натрия и карбоната кальция.
10.Углекислый газ образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
1)
К2CO3 и CaCl2; 3) СаСО3 и КNO3;
2)
Na2CO3 и H2SO4; 4) NaOН и К2CO3.
11.С нитратом меди (II) при комнатной температуре может взаимодействовать:
1)
гидроксид кальция; 3) сульфат бария;
2)
гидроксид железа (III); 4) соляная кислота.
12.Гидроксид меди (II) взаимодействует с парой веществ, формулы которых:
1)
HCl и NaOН; 3) НNO3 и H2SO4;
2)
SO2 и HCl; 4) СаО и H2SO4.
13.Сокращённому ионному уравнению
2Н+ + SiO 2−3
= H2SiO3↓
соответствует левая часть химического уравнения:
1)
SiO2 + 2КОН = ; 3) К2SiO3 + 2 НNO3 = ;
2)
Na2SiO3 + 2КОН = ; 4) К2SiO3 + CaCl2 = .
14.Сокращённое ионное уравнение между нитратом бария и серной кислотой:
1)
Ва2+ + SO 2−4
= ВаSO4; 3) Н+ + NO −3 = НNO3;
2)
Н+ + ОН− = Н2О; 4) Ва2+ + 2NO −3 = Ва(NO3)2.
15.В соответствии с сокращённым ионным уравнением
Cu2+ + 2ОН− = Cu(ОН)2
взаимодействуют вещества, формулы которых:
1)
CuSO4 и Fe(OH)2; 3) CuCl2 и Ва(OН)2;
2)
CuSO3 и NaOН; 4) КОН и Cu2S.
16 Согласно сокращённому ионному уравнению
2Н+ + СО 2−3
= СО2↑ + Н2О,
взаимодействуют:
1)
кремниевая кислота и карбонат натрия;
2)
азотная кислота и карбонат калия;
3)
соляная кислота и карбонат кальция;
4)
соляная кислота и карбонат бария.
17 Для осуществления химической реакции согласно схеме Аl2(SO4)3 → Аl(OН)3 необходимо
использовать:
1) гидроксид цинка; 3) воду;
2) гидроксид железа (III); 4) гидроксид калия.
18 В растворе одновременно не могут находиться ионы:
1)
К+ и СО 2−3
; 3) Na+ и SO 2−4
;
2)
Са2+ и СО 2−3
; 4) Ва2+ и ОН−.
19 В растворе одновременно могут находиться ионы:
1)
Fe3+ и ОН−; 3) Н+ и NO −3 ;
2)
Н+ и SiO 2−3
; 4) Fe2+ и СО 2−3
.
20 С раствора, содержащего катионы водорода, можно распознать:
1)
сульфат-анионы; 3) катионы кальция;
2)
карбонат-анионы; 4) хлорид-анионы.
21 Различить растворы нитрата меди (II) и сульфата меди (II) можно, если добавить к ним:
1)
железо;
2)
раствор гидроксида калия;
3)
раствор хлорида бария;
4)
соляную кислоту.

177

389

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Alinalina080206

Химия

4,7(36 оценок)

r2o3

m(o3)=16*3=48

m(r)=(278-48)/2=115

r=in--індій

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.