Какую массу гидрокида калия нужно взять для приготовления 2,5 литров 15 % раствора (p = 1,2 г/мл).

1)пишем уравнение реакции:

na2co3==> прокаливание не может пройти

caco3====> cao+co2(стрелка вверх и знак t над стрелкой)

мы можем увидеть что из двух веществ только карбонат кальция разложился и при этом выделился углекислый газ.значит 5,6м(н.у.) углекилого газа данного по условию этот тот углекислый газ который выделился при прокаливании   сaco3.

2)я думаю 5,6 м это 5,6 кубических метров? 1 кубический метр=1000 л,значит 5,6 кубических метров=5600 л 

3) х г                     5600л

  caco3====> cao+co2 

m=100г/моль         vm=22,4л/моль

m=100г                 v=22,4 л/моль

=>   x=5600л*100г/22,4л/моль= 25 000 г(или 25 кг)

4)следовательно масса caco3 в исходной смеси=25 кг,а масса na2co3=5 кг(30кг-25 кг=5 кг)

5)w(caco3)=25 кг*100%/30 кг =83,3%(примерно)

6)w(na2co3)=5 кг* 100%/30 кг= 16,7%(примерно)

ответ: 83,3%(caco3) ; 16,7% (na2co3)