Вычислите, массу сгоревшего метана (CH2), если выделилось 2670 КДж теплоты Термохимическое уравнение реакции: CH4 + 2O2 = Co2 + 2H2O + 890 КДЖ​

Объяснение:

   Х г                                                   2670 кДж

   CH4   +  2O2  =  CO2  +  2H2O + 890 кДж

n=1 моль

М=16 г/моль

m=16 г

Х г   СН4   -   2670 кДж

16 г   СН4  -   890 кДж

m(CH4) = 16 * 2670 / 890 =48 г

Объяснение:

...б..................

ответ:

при взаимодействии с кислородом 120г. кальция ​образуется 168г. оксида кальция.

объяснение:

дано:

m(ca)=120г.

m(cao) -?

решение:

1. определяем молярную массу кальция:  

m(ca)= 40г./моль

2. определяем количество вещества n в 120г.кальция   по формуле:

n=m÷m       n(ca) = 120г.÷40г./моль =3моль

3. запишем уравнение реакции :

2ca+o₂=2cao

по уравнению реакции:

n(ca)=2моль   n(cao)=моль

по условию :

n₁(ca)=3моль   n₁(cao)=3моль

4. определим молярную массу оксида кальция:

m(cao)=40+16=56г./моль

5.   определим массу оксида кальция количеством вещества 3 моль:

m(cao)=n₁(cao)×m(cao)=3моль×56г./моль=168г.

6. ответ:   при взаимодействии с кислородом 120г. кальция ​образуется 168г. оксида кальция.