Обчисліть масову осаду agcl,що утвориться в результаті взаємодії аргентум нітрату масою 17 г з надлишком хлоридної кислоти

105

134

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кейл

Химия

4,7(33 оценок)

Agno3+hcl-> agcl+hno3 m(agno3)=17 г n(agno3)=17/170=0,1 моль n(agcl)=0,1 моль m(agcl)=0,1*143,5=14,35 г

melomicsmel

Химия

4,4(61 оценок)

2) δh=-490.2

3) 2n2o=2n2+o2

n(n2o)=m / m=4.4 / 44= 0.1 моль

пропорция

2- 81.6

0.1-х х=4.08 и так δh=4.08 меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль реакция эндотермическая

2no=n2+o2 -4.08кдж/моль

4) 4nh3+5o2=4no+6h2o

n(nh3)=v / vm=44.8 / 22.4=2 моль

по закону гесса уравнение имеет вид:

δh= (δd+δc) - (δa+δb) и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты

и так обозначим δnh3 за (a) поскольку δ кислорода не дана то не обращаем на неё δ no за (c) δh2o за (d)

заменяя буквы которые обозначены за a c d на энтальпии образования и умножая это всё на стехиометрические коэффициэнты получем :

δh= ( 6*(-286)+4*91.3) - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 кдж/моль

и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту

4nh3(г) + 5o2(г)=4no(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль

реакция экзотермична

количество моль аммиака в начале

составляем пропорцию:

4 = 1166

2 = х

х=583

583кдж/моль выделится при окислении 44.8 л аммиака

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.