Сера.её и свойства. 1)какой процесс называют демеркуризацией.запишите уравнение реакции. 2)выпишите формылы и название природных соединений серы. 3)перечислите аллотропные модификации серы.чем отличаются аллотропные модификации серы? 4) запишите уравнение реакции по схеме h2s--> s--> k2s--> pbs | so2

Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. при плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°с темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °с сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. пар состоит из молекул состава s8, s6, s4, s2. при температуре выше 1500 °с молекула s2 диссоциирует на атомы. 1.демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений - или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных. металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или её соединений свойства 5.7. свойства серы при комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. с повышением температуры её активность значительно повышается. при нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. сульфиды азота и золота получены косвенным путем. взаимодействие с металлами сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: cu + s = cus. взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °с: h2 + s = h2s. взаимодействие с кислородом сера горит в кислороде при 280 °с, на воздухе при 360 °с, при этом образуется смесь оксидов: s + o2 = so2; 2s + 3o2 = 2so3. взаимодействие с фосфором и углеродом при нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2p + 3s = p2s3; 2s + c = cs2. взаимодействие с фтором в присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: s + 3f2 = sf6. взаимодействие со сложными веществами при взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: s + 2hno3 = 2no + h2so4. реакция диспропорционирования сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3s + 6koh = k2s+4 o3 + 2k2s-2 + 3h2o.

1.хим.свойства алмаза: алмаз плавится при темп. 3700-4000 градусов по цельсию,полностью сгорает и превращается в co2.без доступа o2 при 2000 градусов превращается в графит. хим.свойства графита: с щелочными металлами,солями образует соединения включения.при высокой темп.реагирует с o2,сгорая до co2.фторированием при контролируемых условиях можно получить (cf)x.в кислотах не растворяется 2.хим. и физ.свойства древесного угля: при обычной темп.древесный уголь может адсорбировать различные вещества из их растворов,а так же различные газы(инертные в том числе).при этом,чем легче сжигается газ,тем лучше его адсорбирует древесный уголь.чтобы увеличить  адсорбционную способность угля,его активируют нагреванием без доступа o2.