Реакция сульфит-иона SO32- а) К 2-3 мл раствора сульфита натрия прилить столько же хлорида бария, образовавшийся осадок испытать на растворимость в соляной и азотной кислотах. Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:
Na2SO3 + BaCl2 =

б) К 2-3 мл раствора сульфита натрия прилить 1-2 мл соляной кислоты и 2-3 капли раствора йода. Расставьте коэффициенты и составьте электронный баланс данной реакции:
Na2SO3 + I2 + HCl + Н2О→ H2SO4 + HI +

Реакция сульфат-иона SO42-
а) К 2-3 мл раствора сульфата натрия прилить столько же раствора хлорида бария, образовавшийся осадок разделить на две части и испытать на растворимость в соляной кислоте и щёлочи. Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:
Na2SO4 + BaCl2 →

Реакции карбонат-иона СО32-
а) К 2-3 мл раствора карбоната натрия прилить столько же хлорида бария. Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:
Na2СO3 + BaCl2 →
б) В пробирку с газоотводной трубкой прилить 5-6 мл раствора карбоната натрия и столько же раствора соляной кислоты. Быстро закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки опустить в пробирку с известковой водой ((СаОН)2). Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде:
Na2СO3 + НCl →

Вывод

ответить на вопросы письменно в тетради:
1. Сколько групп анионов? Какие анионы входят в каждую группу?
2. Какие классификации анионов существуют?
3. Чем отличаются группы анионов?
4. Что такое групповой реагент?
5. Назовите групповой реагент первой аналитической группы анионов.

193

495

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vesthumer

Химия

4,5(33 оценок)

Caco3 = cao + co2 n(сao) = m/m = 32г/56(г/моль)= 0,57моль n(cao) = n(caco3) m(caco3) (чистый) = n*m = 0,57моль*100(г/моль) = 57г w(caco3) = 57г/60г*100% = 95% ответ: 95%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.