Тест (может быть один или несколько правильных ответов). 1. Какие утверждения справедливы для молекулы аммиака?
а) полярна б) плоская в) может быть донором электронов г) не может быть акцептором протонов
2. Для солей аммония справедливы утверждения:
а) большинство из них хорошо растворимы в воде
б) все соли аммония в реакциях со щелочами при нагревании выделяют аммиак
в) связи в ионе аммония ковалентные полярные
г) кристаллические решётки солей аммония молекулярного типа
3. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + CH3COOAg → б) NH4HCO3 + NaOH → в) NH4OH + HNO3 → г) NH4H2PO4 + NH3 →
4. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть соль аммония:
а) NH4CI + KOH → б) NH4OH + H3PO4 → в) NH4NO3 + KCI → г) NH3 + HCI →
5. В реакциях с какими веществами аммиак проявляет свойства основания?
а) водой б) соляной кислотой в) кислородом г) фосфорной кислотой
6. Азот в лаборатории получают:
а) из воздуха б) термическим разложением нитрита аммония
в) взаимодействием меди с HNO3 (конц.) г) взаимодействием меди с HNO3 (разб.)
7. Охарактеризуйте реакцию NH3 + HCI → NH4CI:
а) атом азота – акцептор протонов б) степень окисления атома азота изменяется от -3 до -4
в) эта реакция соединения г) атом азота – донор электронов
8. Про азот нельзя сказать, что:
а) простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота
б) атомы азота содержат наименьшее число протонов среди всех элементов V группы
в) атомы азота в молекуле связаны тремя общими электронными парами
г) связь в молекуле непрочная
9. С хлоридом аммония в водном растворе реагирует:
а) азотная кислота б) нитрат серебра (I) в) гидроксид калия г) аммиак
10. Какой объём газа (л, н. у.) получится при нагревании смеси, состоящей из 10,7 г NH4CI и избыток Ca(OH)2?
а) 3,57 б) 4,48 в) 3,75 г) 4,15

173

221

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vanomasssss

Химия

4,7(60 оценок)

А- можно, б - можно (у вас опечатка в слове углеводорода), в - думаю, нет

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.