Тест (может быть один или несколько правильных ответов). 1. Для элементов подгруппы азота справедливы утверждения:
а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
б) все элементы являются неметаллами
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-али
г) формула летучих водородных соединений – ЭН3
2. Укажите схемы реакций, в которых аммиак – восстановитель:
а) NH3 + CuO → N2 + … б) NH3 + H2O → в) NH3 + HCI → г) NH3 + O2 →
3. Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой
б) термическим разложением гидрокарбоната аммония
в) взаимодействием соли аммония со щёлочью
г) взаимодействием гидроксида аммония с хлороводородом
4. Неверным для азота является утверждение:
а) не имеет аллотропных модификаций
б) в природе находится только в свободном виде
в) высшая степень окисления азота в соединениях равна + 5
г) высшая валентность атома азота составляет (VI)
5. Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:
а) карбиды б) амины в) нитраты г) нитриды
6. Укажите качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 t0 N2 + 2H2O б) 2NH4CI + Ca(OH)2 t0 2NH3 + 2H2O + CaCI2
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 г) NH4NO3 + KOH t0 NH3 + KNO3 + H2O
7. Для ионов аммония справедливы утверждения:
а) степень окисления атома азота – 3
б) всего в ионе 3σ и 1π связь
в) валентность атома азота равна (IV)
г) всего в ионе 4σ связи
8. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4CI + AgNO3 → б) NH4OH + H3PO4 → в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → г) (NH4)2CO3 + H3PO4 →
9. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCI + NH4HCO3 → б) NH3 + NH4HCO3 → в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → г) H3PO4 + NH4HCO3 →
10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?
а) 19,2 б) 61,5 в) 77 г) 38,5

140

409

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Fogles12

Химия

4,4(29 оценок)

M= vm " p m = 1.875 * 22.4 = 42 г/моль cnh2n = 42 14n = 42 n = 42/14 = 3. c3h6 — пропен-1.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.