Рівень І 1. Виберіть чинник, який не впливає на зміщення хімічної рівноваги:
А концентрація реагентів;
Б концентрація продуктів реакції;
В каталізатор;
Г температура.
2. Солі, які піддаються необоротному гідролізу, утворені …
А леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом;
Б слабкою основою та слабкою кислотою;
В сильною основою та слабкою кислотою;
Г сильною основою та сильною кислотою.
3.Катодом у гальванічному елементі з кадмієвим анодом може бути …
А свинець; Б цинк; В залізо; Г алюміній.

Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між ознакою хімічної реакції та її реагентами.
1 утворення осаду;
2 виділення газоподібної речовини;
3 утворення малодисоційованої сполуки;
4 виділення світла.
А калій хлорид і натрій сульфат;
Б ферум(ІІІ)хлорид і натрій гідроксид;
В сульфатна кислота і калій гідроксид ;
Г горіння магнію;
Д натрій ацетат і хлоридна кислота.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від лужного металу до кислої солі.
А NaOH; Б Na; В NaHCO3; Г Na2CO3.

Рівень ІІІ
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають кислотне середовище: FeCl3, KNO3, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnNO2, (NH4)2SO4.
7. Напишіть схеми реакцій, які відбуваються в гальванічному елементі, складеному із залізної та мідної пластин, занурених у розчини ферум(ІІ)сульфату та купрум(ІІ)сульфату відповідно.

110

221

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vikasamartseva1

Химия

4,7(97 оценок)

Дано w(hcl) = 10% m(h2) = 3 g m(ppa mg+2hcl--> mgcl2+h2 m(h2) = 2 g/mol n(h2) = m/m = 3/2 = 1.5 mol 2n(hcl) = n(h2) n(hcl)= 2*1.5 = 3 mol m(hcl) = 36,5 g/mol m(hcl) = n*m = 3*36.5 = 109.5 g m(ppa hcl) = 109.5*100% / 10% = 1095 g ответ 1095 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.