В опреснительную установку подается морская вода с массовой долей солей 0,036. С установки получают чистую воду с процентом солей 0,85% и рассол с процентом солей 21,5%. Сколько тонн морской воды надо обессолить для получения 15 т чистой воды?

водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436  кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000  °с.

в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.

взаимодействие с галогенами.  при обычной температуре водород реагирует лишь со фтором: h2  + f2  = 2hf.с хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.взаимодействие с кислородом.  при нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400  °с реагирует с кислородом, а при 600  °с – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2h2  + o2  = 2h2o.водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. температура водородно-кислородного пламени 2800  °с.взаимодействие с серой.  при пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: h2  + s = h2s.взаимодействие с азотом.  при нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3h2  + n2  = 2nh3.взаимодействие с оксидом азота (ii).  важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (ii), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2no + 2h2  = n2  + 2h2o.взаимодействие с металлов.  водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: cuo + h2  = cu + h2o.сильным восстановителем является атомарный водород.  он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. высокой восстановительной активностью обладает  водород в момент выделения  , образующийся при восстановлении металла кислотой.взаимодействие с активными металлами. водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.при высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 2na + h2  = 2nah; ca + h2  = cah2.