Нужна 5 по а никак не получается ba(no3)2 m соли =103 г «соединения азота» составьте схему реакции разложения соли азотной кислоты. расставьте коэффициенты методом электронного вычислите объем газов при н.у. и массу твердого остатка, которые образуются при разложении … (масса и формула согласно варианту). составьте (и решение) цепочку превращений как минимум из пяти структурных единиц, использовав в качестве исходного ваше соединение.

Дано m(ba(no3)2) = 103 г решение 1) 2ba(no3)2 = 2bao + 4no2(газ) + o2(газ)   +5           +4 4n     +4e = 4n     окислитель восстанавливается     -2           o 2o   -4e = 2o     восстановитель окисляется 2) n(ba(no3)2) = m/m = 103г/216 г/моль = 0.48 моль 0.48 моль       a             b               c  2ba(no3)2 = 2bao + 4no2(газ) + o2(газ) 2  моль             2 моль   4 моль         1 моль a)n(bao) = 0.48 моль m(bao  ) = m*m = 0.48 моль * 153 г/моль  = 73.44 г - масса твердого остатка b)n(no2) =   0.48 моль  * 2 =  0.96 моль v(no2) = vm(постоянная величина)*n = 22.4  дм3/моль * 0.96  моль  = 21.5 дм3 c)n(o2) =  0.48 моль  / 2 = 0.24 моль v(o2) =  vm(постоянная величина)*n  =  0.24  моль* 22.4  дм3/моль = 5.4 дм3  v(газов) =  v(no2) +  v(o2) =  21.5 дм3 +  5.4 дм3   = 26.9  дм3 3)  ba(no3)2 - agno3 - nano3 - o2 - so2 - s 1)  ba(no3)2 + ag2so4 = baso4(осадок) + 2 agno3 2)  agno3 + nacl = agcl(осадок) +  nano3 3) 2 nano3 = 2nano2 + o2(газ) (над равно - температура) 4) 2h2s + 3 o2 = 2 so2(газ) + 2h2o 5)  so2 + 2h2s = 3 s(осадок) + 2h2o

Ba(no3)2=ba(no2)2+o2 в уравнении всего по 0,395 моль, значит нитрита бария - 90,455, а кислорода 8,848 литра. ba(no3)2=ba(no2)2+o2 o2+2h2=2h2o h2o+na=naoh+h2 naoh+hcl=nacl+h2o 2nacl=2na+cl2

zn+h2so4=znso4+h2

zno+h2so4=znso4+h2o

оксид кремния не реагирует с серной кислотой.