Нужна 5 по а никак не получается ba(no3)2 m соли =103 г «соединения азота» составьте схему реакции разложения соли азотной кислоты. расставьте коэффициенты методом электронного вычислите объем газов при н.у. и массу твердого остатка, которые образуются при разложении … (масса и формула согласно варианту). составьте (и решение) цепочку превращений как минимум из пяти структурных единиц, использовав в качестве исходного ваше соединение.

215

313

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

nikneem159

Химия

4,4(23 оценок)

Дано m(ba(no3)2) = 103 г решение 1) 2ba(no3)2 = 2bao + 4no2(газ) + o2(газ) +5 +4 4n +4e = 4n окислитель восстанавливается -2 o 2o -4e = 2o восстановитель окисляется 2) n(ba(no3)2) = m/m = 103г/216 г/моль = 0.48 моль 0.48 моль a b c 2ba(no3)2 = 2bao + 4no2(газ) + o2(газ) 2 моль 2 моль 4 моль 1 моль a)n(bao) = 0.48 моль m(bao ) = m*m = 0.48 моль * 153 г/моль = 73.44 г - масса твердого остатка b)n(no2) = 0.48 моль * 2 = 0.96 моль v(no2) = vm(постоянная величина)*n = 22.4 дм3/моль * 0.96 моль = 21.5 дм3 c)n(o2) = 0.48 моль / 2 = 0.24 моль v(o2) = vm(постоянная величина)*n = 0.24 моль* 22.4 дм3/моль = 5.4 дм3 v(газов) = v(no2) + v(o2) = 21.5 дм3 + 5.4 дм3 = 26.9 дм3 3) ba(no3)2 - agno3 - nano3 - o2 - so2 - s 1) ba(no3)2 + ag2so4 = baso4(осадок) + 2 agno3 2) agno3 + nacl = agcl(осадок) + nano3 3) 2 nano3 = 2nano2 + o2(газ) (над равно - температура) 4) 2h2s + 3 o2 = 2 so2(газ) + 2h2o 5) so2 + 2h2s = 3 s(осадок) + 2h2o

natalinatark

Химия

4,6(25 оценок)

Ba(no3)2=ba(no2)2+o2 в уравнении всего по 0,395 моль, значит нитрита бария - 90,455, а кислорода 8,848 литра. ba(no3)2=ba(no2)2+o2 o2+2h2=2h2o h2o+na=naoh+h2 naoh+hcl=nacl+h2o 2nacl=2na+cl2

татьянаивановна1

Химия

4,5(74 оценок)

zn+h2so4=znso4+h2

zno+h2so4=znso4+h2o

оксид кремния не реагирует с серной кислотой.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.