Даниил358

20.11.2020 18:41

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г и массовой долей 50% серной кислотой. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г.
При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г. водорода. Найдите массу кислоты, вступившей в химическую реакцию.

298

327

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

livanatalya

Химия

4,4(21 оценок)

ответ: 42,6 г

3,087 г

180 г

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Дано:

m (NaOH) = 12 г

w (NaOh) = 50%

Найти:

m(Na2SO4) - ?

1) 12 г - 100%

х г - 50%

х = 6г

2) n = m/M = 6/40 = 0,15 моль

3) 2 моль (NaOH) - 1 моль (Na2SO4)

0,15 моль (NaOH) - 0,3 моль (Na2SO4)

4) m = n*M = 0,3*142 = 42,6 г

Отв: 42,6 г Na2SO4

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Дано:

m (KOH) = 4,44 г

Найти:

m (K) - ?

1) n (KOH) = m/M = 4,44/56 = 0,079 моль

2) 2 моль (KOH) - 2 моль (K)

0,079 моль (KOH) - 0,079 моль (K)

3) m = n*M = 0,079 * 39 = 3,087 г

Отв: примерно 3,087 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Дано:

m (H2) = 5г

Найти:

m (HCl) - ?

1) n (H2) = m/M = 5/2 = 2,5 моль

2) 2 моль (HCl) - 1 моль (H2)

5 моль (HCl) - 2,5 моль (H2)

3) m (HCl) = n*M = 5*36 = 180 г

Отв: 180 г

unicorn2837

Химия

4,5(56 оценок)

1) в 1 см^3 сод-ся 6.02*10^23*(8.9/58.7) = 9.127*10^22 атомов ni, но т.к. они зан-т только 74.05% пространства, след-но v 1 атома-"шара" = 0.7405/(9.127*10^22) = 8.1133*10^-24 см^3; 2) v шара = 4/3*pi*r^3, откуда r = 3√(v/(4/3*pi)) = 1.247*10^-8 см = 1.247*10^-10 м = 0.1247 нм.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.